Relatorio Quimica Pratica 7

CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA

ATIVIDADE PRATICA CINÉTICA QUIMICA

ALUNOS
BRUNO DE OLIVEIRA FERREIRA RA: 1350188
LEONARDO ADRIANO BELLATI LIMA RA: 1598414

CORNÉLIO PROCÓPIO 2°SEMESTRE 2014

Objetivo
Este relatório tem como principal objetivo determinar as alterações ocorridas pela interferência da temperatura e da concentração de produtos na velocidade da reação.
Introdução
O estudo de reações químicas se relaciona com diversos fatores, não sendo somente a formação de novas substâncias. Um dos fatores que tem grande importância para esse estudo é saber com que rapidez as reações acontecem. Assim, a parte da química que estuda este fator é chamada de cinética química, e tem como objetivo principal o estudo das velocidades das reações químicas.
Para medir a velocidade de uma reação é necessário analisar alguns fatores que podem influenciar na velocidade como: o estado físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador
A maiorias das reações químicas acontecem mais rapidamente se a concentração de um ou mais dos reagentes é aumentada. Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias, é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações e consequentemente formação de outras novas. O número de colisões entre as moléculas irá depender das concentrações em que os reagentes se encontram
A temperatura na qual a reação ocorre também pode influenciar na velocidade da reação, pois, o aumento da temperatura faz com que as energias cinéticas das moléculas aumentem. À proporção que as moléculas movem-se mais velozmente, elas chocam com mais frequência e também com energia mais alta, ocasionado aumento de sua velocidade
Parte experimental Foram feitos dois experimentos, o primeiro foi analisando a concentração de reagentes e o segundo a temperatura