Relatorio Quimica Aula 5

2.2-PARTE EXPERIMENTAL 2.2.1-MATERIAIS REAGENTES
Béquer
Pipeta graduada
Pipeta volumetrica
Espátula
Balaça
Etiquetas
Balão volumétrico
Cloreto de Sódio, NaCl
Acido acético
Bastão de vidro
Vidro relógio
Frascos p/ armazenar solução
2.2.2-DESCRIÇÃO

1. PREPARAÇÃO DE 250 mL DE SOLUÇÃO 2,9% DE CLORETODE SÓDIO, NaCl

Utilizando o principio de regra de três foi calculada a massa necessária para a preparação da solução e obtivemos o resultado de 7,25g de NaCl. Em seguida foi pesada a mesma quantidade de sal e colocada em um béquer contendo cerca de 50 ml de água destilada, dissolvendo-a com o auxilio do bastão de vidro. A solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 ml e adicionando água até o traço de referencia. Agitou-se o balão volumétrico até homogeneizar a solução e por final foi descartada.

2. PREPARAÇÃO DE 250 mL DE SOLUÇÃO 0,4 mol/L DE ACIDO ACETICO
Novamente fazendo uso da regra de três, e a formula de calculo de molaridade, calculou-se o volume necessário de acido acético para o preparo da solução

3. PREPARAÇÃO DE 250 ML DE SOLUÇAO 0,025MOL/L DE ACIDO ACETICO

RESULTADOS E DISCURSÕES
CONCLUSÃO

Conclui-se que a execução de qualquer experimento de química envolve geralmente a utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório, a maioria muito simples, porém com finalidades específicas. No caso da Aula 4, utilizamos o Bico de Bunsen cuidadosamente, abrindo o anel de ar primário, ajustando a sua chama para uma cor azul,assim obtendo a combustão completa, com a finalidade de produzir calor para o aquecimentos dos sais (Lítio,Sódio e Cobre) em uma alça de platina e da água em um tubo de ensaio.
Na queima dos sais tivemos que limpar a alça de platina, mergulhando-a num tubo de ensaio com ácido clorídrico concentrado e em seguida a levamos para a chama do bico de Bunsen, na sua parte externa. Na queima dos sais, percebemos que cada sal possui uma cor específica, o Lítio possui o carmim, o Sódio possui o amarelo e o Cobre o azul