Relatorio Química - propriedades físicas

Páginas: 7 (1590 palavras) Publicado: 16 de agosto de 2015
CCT – Licenciatura em Física

Relatório IV
Ligações Químicas

Nomes:
Marcelo Antônio Caio Moreira
Marcus André Gomes Barbosa
Pedro Ariston Costa Pessoa
Rosana dos Santos Pereira

Nota

Objetivos:

 Relacionar a solubilidade de compostos com a polaridade do solvente;
 Comparar a condutividade elétrica de diferentes soluções;
 Verificar o ponto de fusão dos compostos.

Introdução:

Aspropriedades da matéria podem ser classificadas em físicas (observadas e
medidas sem alterar a composição) ou químicas (transformam-se em outro material).
Algumas das propriedades físicas como solubilidade, condutividade e ponto de
fusão, podem ser determinadas pelo tipo de ligação química presente na substância.
Definições:


Solubilidade: É a quantidade de determinada substância que pode
ser dissolvidaem certas quantidades de solvente1a.



Condutividade: Capacidade dos materiais de conduzirem ou
transmitirem corrente elétrica2.



Ponto de Fusão: Temperatura específica, sob qual determinada
pressão, uma substância passa do estado solido para o estado
liquido³.

Classificamos as ligações químicas em três grupos: ligações iônicas, oriundas
de forças eletrostáticas que existem entre íons decargas opostas; ligações
covalentes, que resultam do compartilhamento de elétron por dois átomos, e
ligações metálicas, que unem os átomos nos metais1b.
Substâncias iônicas são aquelas que conduzem corrente elétrica em estado
líquido, mas não em estado sólido. Substâncias covalentes são as que não
conduzem corrente elétrica no estado sólido nem no líquido. Substâncias metálicas
são as que conduzemcorrente elétrica tanto no estado sólido quanto no líquido4a.

Podemos ainda dizer que as ligações covalentes podem ser polares ou
apolares, esta última quando o elétron está igualmente compartilhado entre os
átomos, enquanto que na polar, um dos átomos exerce maior atração sobre o
elétron ligante que o outro. Para determinar se a ligação é covalente polar, covalente
apolar ou iônica, usa-se umagrandeza chamada eletronegatividade (habilidade de
um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula, esta grandeza está
relacionada à sua afinidade eletrônica e sua energia de ionização). Então pode-se
dizer que a ligação iônica ocorre quando essa força de atração exercida é tão
grande que consegue arrancar os elétrons do átomo1c.
O que mantem as moléculas unidas nos estados sólidos e líquidossão as
forças intermoleculares (forças de van der Walls), que podem ser:


Interações dipolo permanente-dipolo permanente: A extremidade
negativa de uma molécula atrai a extremidade positiva da outra e
vice-versa.



Ligação de hidrogênio: Um caso especial da atração entre dipolos,
quando hidrogênio interage com elementos muito eletronegativos,
formando uma grande polarização. Mais forte do queas dipolodipolo.



Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido: Atração que ocorre
entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das
outras, causam repulsão em suas nuvens eletrônicas, que então se
deformam, induzindo assim a formação de dipolos. Quanto maior o
tamanho da molécula, maior as forças de dispersão de London 4b.

Essas interações dizem ainda sobre a miscibilidade: polardissolve polar e
apolar dissolve apolar.

Parte Experimental

I – Após separar 5 tubos de ensaio, colocou-se em cada um deles 2mL de
água destilada e 0,2g das seguintes substâncias: Chumbo, Cloreto de sódio,

Parafina, Sílica e Açúcar. O tubo foi agitado para que se observasse o resultado.
Repetiu-se o procedimento com éter de petróleo em lugar de água destilada.
II – Em três béqueres de 50mL, foimedido a condutividade de água destila
pura, água destilada com açúcar e água destilada com sal.
III – Aqueceu-se em banho maria uma pequena quantidade das substâncias
utilizadas no item I com o auxílio da pinça de madeira e de tubos de ensaio, em
seguida, as que não fundiram foram levadas à chama do bico de Bunsen.

Resultados e Discussões:

I - Teste de solubilidade:
Substância

Água destilada...
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