Relatorio Preparo E Padroniza O De Solu O

Preparo de Solução
Solução de 0,1 MNaOH ( Hidróxido de sódio)

Introdução:
O Hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido muito higroscópico, ou seja, que absorve muita umidade e reage com o gás carbônico do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação abaixo:

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Pratica:
Preparar solução de 0,1M de hidróxido de sódio.
Calcular a massa necessária para formar 100 ml de solução 0,1 M de NaOH

CÁLCULOS:

- Peso da amostra de Hidróxido de sódio:

1. MNaOH = Massa de soluto (g) MaNaOH X V (l)

MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 => 40g
2. 0,1 = m(g) X

3. 0,1 = m (g) 40 x 0,1

4. m(g)NaOH = 0,4 g

Onde:
M = Molaridade da solução a ser preparada. ma = massa da amostra a ser pesada para preparação da solução.
MMNaOH = Massa molecular do Hidróxido de sódio (40 g/mol)
V = Volume da solução a ser preparada (em litros)

Após identificar a massa necessária para o experimento utilizamos a balança para identificar a massa que mais se aproximasse do peso.
Pesamos e obtivemos o resultado de 0,406 g
Após adicionamos 30 ml de água em um bécher para dissolver em seguida inserimos a substancia no balão de vidro, após avolumar, para ter mais precisão colocar com a Pipeta de Pasteur.

Acondicionar a amostra em um pote, manter bem fechado. Rotular: Nome / 0,1 M / Professora – 02.

Em seguida:
Pipetamos 20 Ml da base acondicionada de NaOH transferimos para o Erlenmeyer em seguida pingamos 3 gotas de fenolftaleína e a base mudou de cor, apresentando a coloração rosa.
Adicionamos 30 ml de água no erlenmeyer em seguida transferimos HCl para uma bureta.
Colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta com HCl e abrimos a bureta misturando o acido da bureta com a base do erlenmeyer até a coloração da base se tornar incolor.
Após transferir 20 ml de HCl a base mudou de cor.
Repetimos a experiência e na segunda tentativa a base mudou de cor após