relatorio peroxidos e haletos

GQI – Departamento de Química Inorgânica
Química Inorgânica Experimental III

1. Introdução:
Peróxidos
Os peróxidos são compostos não lineares, devido a presença de par isolado no oxigênio, apresentam a fórmula geral R-O-O-R' , em que R e R' são radicais orgânicos. SE a molécula fosse linear não haveria estabilidade visto que ocorreria uma competição por eletrons entra os oxigênios. Eles apresentam uma ligação oxigênio-oxigênio estando o oxigênio com estado de oxidação -1. Geralmente se comportam como substâncias oxidantes. Normalmente frente a oxidantes fortes como os permanganatos podem atuar como redutor oxidando-se a oxigênio elementar.

O peróxido mais conhecido e principal composto de partida na síntese de outros peróxidos é o peróxido de hidrogênio (H2O2). Hoje em dia pode ser obtido por auto-oxidação de naftoidroquinona. O peróxido de hidrogênio é uma substância muito instável, decompondo-se segundo a seguinte reação
H2O2(aq) ⇌ H2O (l) + ½ O2 (g)
Esta reação é lenta, mas pode se tornar explosiva quando catalisada por uma superficie metálica ou um álcali dissolvido do vidro. Por esta razão, o peróxidro de hidrogenio e as suas soluções são armazenadas em garrafas plásticas e com a adição de um estabilizante.
Por ser bastante versátil, o peróxido de hidrogênio é utilizado para as mais variadas finalidades. Pode ser empregado tanto na forma isolada quanto na combinada. A escolha da metodologia depende das necessidades do processo em andamento. A razão para sua vasta aplicação deve-se ao fato de apresentar seletividade quando tratado sob determinadas condições experimentais. Assim, controlando-se a temperatura, concentração, tempo de reação, adição ou não de catalisadores etc., o H2O2 pode ser utilizado para oxidar um determinado poluente mesmo na presença de outro, ou ainda originar diferentes produtos de oxidação para uma mesma espécie oxidável. Como por exemplo o tratamento de águas e esgotos, efluentes industrias