Relatorio luminescencia

Faculdade Anhanguera de São José

Reltório de Qímica
Luminescência

Química

São José Dos Campos dezembro/2012 Sumário

Introdução 2
Objetivo 2
Materiais 2
Procedimento 3
Registro de observações 3
Observações 3
Conclusões 4
Bibliografia 4

Introdução

A luz, tanto durante a sua emissão como durante a absorção, comporta-se como um fluxo de partículas com energia E = hf, dependente da frequência.

E=energia

f=frequência

h= constante de plank = 6,626068 × 10-34 m2 kg / s

A porção de luz resultou ser, inesperadamente, muito parecida com o que costuma chamar-se partícula. As propriedades da luz que se verificam durante a sua emissão e absorção dizem-se propriedades corpusculares, ao passo que a partícula de luz chama-se fótons ou quanto luminoso.

Uma das formas de se descobrir um elemento químico é com a excitação de seus elétrons através da energia térmica utilizando uma chama, fazendo com que o mesmo libere fótons durante a excitação, causando a alteração da cor da chama.

A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está sendo queimado. A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas. Vemos com mais freqüência esse tipo de labareda porque o sódio é o elemento químico mais comum nas atividades humanas. Muitas vezes a base da chama é azul por causa da falta de oxigênio nessa região, que induz à formação de monóxido de carbono. Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou bário, como em incêndios de fiação elétrica, a cor da chama fica esverdeada.

Objetivo

Identificar os elementos químicos através da emissão de fótons (efeito de luminescência)