Relatorio interaçao intermolecular

1. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Para a realização da pratica em questão no item 1 foram enumerados 9 tubos de ensaio.

Tubos 1 e 2

Nos tubos 1 e 2 foram adicionados uma ponta de espátula de cloreto de sódio em cada. Em seguida ao tubo 1 adicionou-se 2 mL de água e ao tubo 2 adicionou-se 2 mL de etanol, agitou-se e observou-se que no tubo 1 ocorreu solubilização do cloreto de sódio, e no tubo 2 não ocorreu solubilização. No tubo 1 isso se deve a fato de que a água é uma substancia de alta polaridade pois o átomo de hidrogênio atrai os elétrons dos átomos de hidrogênio, dessa forma é como se a molécula de água apresenta-se um momento dipolo, ou seja parte da molécula tem carga positiva e outra parte tem carga negativa, tais moléculas são chamadas de substancias polares. O cloreto de sódio também tem uma parcialidade em suas cargas, pois o cloro é mais eletronegativo do que o sódio, sendo assim o átomo de cloro acaba atraindo mais para si a carga negativa, o que caracteriza a ligação iônica entre eles. Desta forma a energia de atração entre as duas moléculas acaba por ser maior do que a energia que mantem a ligação polar do cloreto de sódio, ocorrendo então uma dissociação em Na+ e Cl-, tendo assim a solubilização.

No tubo 2 não ocorreu solubilização pois molécula de etanol é uma molécula considerada apolar em relação a água, pois mesmo sua estrutura apresentando um grupo OH a sua cadeia carbônica é apolar (não apresenta cargas parciais), sendo assim a interação é muito menor, não sendo suficiente para romper a energia de ligação do cloreto de sódio.

Tubos 3 e 4

Nos tubos 3 e 4 foram adicionados 2 mL de éter etílico em cada tubo de ensaio. Em seguida ao tubo 3 adicionou-se 1 mL de água e ao tubo 4 adicionou-se 1 mL de hexano, agitou-se e observou-se que no tubo 3 ocorreu o surgimento de duas fases, e no tubo 4 apenas uma fase foi visualizada. No tubo 3 observou-se duas fases pois o éter etílico apesar de ter um átomo de oxigênio (bem eletronegativo) que