Relatorio fisico quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA CENTRO DE CIËNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Disciplina QUI 150 P – FÍSICO-QUÍMICA I

Prática 05: Densidade de Soluções Líquidas

Alunos:
Mateus Tomaz Neves - 65294
Jonas Henrique Vitti – 65316
Cláudio Wilher Ferreira – 65321
Rodrigo P. C. Bomfim – 65323

Professor: Emilio
Turma Prática: 12

Viçosa, 18 de Maio de 2010

1 – Objetivos

Determinar a densidade de soluções líquidas usando o método picnomêtrico. Relacionar graficamente a densidade com uma variável de concentração (curva padrão). Determinar a concentração de uma solução problema.

2 – Introdução

Entre as formas de se representar a concentração das inúmeras espécies químicas presentes em uma mistura estão a Concentração Molar (Molaridade), a Molalidade, a Fração Molar e a densidade. Molaridade, concentração molar ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) por volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L. Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente, em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade). Frações molares fornecem a maneira mais simétrica de se representar funções termodinâmicas de misturas. Para cada componente i, a fração molar xi é o número de moles ni dividido pelo número total de moles no sistema, n. Densidade absoluta ou massa específica  de uma substância qualquer é definida pela razão entre a sua massa m e o volume V que esta mesma massa m ocupa, isto é:
mV

A densidade é uma propriedade física que encontra inúmeras aplicações em físico-química. Em muitos casos é possível determinar a composição de uma solução líquida de prova, através de um gráfico padronizado de densidades da mesma solução. A densidade é uma grandeza intensiva, ou seja, ela não muda se, por exemplo, diminuirmos ou aumentarmos o tamanho do