Relatorio Eletrolise

Universidade Federal Rural do Semi-Árido – UFERSA
Bacharelado em Ciência e Tecnologia
Laboratório de Química Aplicada a Engenharia
Discente: Maria Gerlânia de Oliveira
Professor: Marteson Santos
Turma: 03

EXPERIMENTO 01: REAÇÕES DE ELETRÓLISE

Pau dos Ferros, Outubro de 2014.

1. INTRODUÇÃO

Eletrólise

No nosso dia a dia vivenciamos diversos fenômenos e nem nos damos conta de como esses acontecem em nossa vida, o simples ato de dar a partida do carro ou ligar uma lanterna provocam reações químicas que podemos denominar de Reações Eletroquímicas. Como já é sabido algumas reações podem ou não ser espontâneas, a Eletrolise envolve reações de oxirredução e diferem das pilhas e baterias pelo fato de não serem espontâneas, geralmente necessitam de uma corrente elétrica, ou fornecem energia elétrica, para acontecer a depender da reação.
2. OBJETIVOS
Com o objetivo de observar a eletrolise dos compostos KI (Iodeto de Potássio), agua (H2O) e Cloreto de Sódio.

3. MATERIAL E MÉTODOS:

Placas de Petri.
Eletrodos inertes de aço-inox.
Fonte de Corrente.
2 conectores tipo jacaré.
2 fios de conexão.
Soluções:

Indicadores de Ph Fenolftaleina.
Iodeto de Potássio (KI) 5% m/v.
Hidróxido de Sódio (NaCl) 5% m/v.
Solução de MgSO4 (Sulfato de Potassio) a 5%.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: No Experimento 1: ocorreu a Eletrolise do KI ;
Adicionamos a placa de Petri 40 ml de solução KI 5%, e os eletrodos opostamente colocados, os conectamos a fonte de corrente pelos cabos necessário e ligamos o circuito fornecendo uma energia de 4.2 V e observamos que no anodo ocorria a liberação de Iodo na substancia que é um indicativo de Oxidação. Em contrapartida no catodo que apresentava “bolhas” em sua base acontecia à formação de H2 (gás Hidrogênio), com a adição de algumas gotas de Fenolftaleína que é um indicativo de meio básico a área de oxidação apresentou uma coloração azulada, evidenciando a