Relatorio de verificacao da temperatura da ebulição da agua

Experimento 1: Verificação da temperatura de ebulição da água
Introdução
Ponto de Ebulição: O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso, rompendo as ligações de ponte de hidrogênio entre as moléculas. No ponto de ebulição, a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão ambiente do sistema, ou seja, é igual à pressão atmosférica (760mmHg), caso o sistema esteja comunicante com a atmosfera terrestre e ao nível do mar. Neste último caso, deve-se levar em conta que o ponto de ebulição varia com a altitude, já que a pressão atmosférica varia com a mesma. As ligações químicas que “juntam” os átomos se “quebram”, deixando os átomos muito mais livres, o que é uma característica do estado gasoso e com um grau de agitação entre as moléculas ainda maior. Quanto mais baixa for a pressão do sistema, menor será o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições de atmosfera padrão é de 100°C. Vale citar como exemplo, que a água, em pressões muito baixas, ferve a temperaturas bem inferiores a 100°C. De acordo com a definição IUPAC, ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de líquido iguala-se a pressão atmosférica. Contudo, Bauru localiza-se aproximadamente a 650 metros acima do nível do mar, o que acarreta uma diminuição da pressão nesta região, que equivale a 705,75mmHg, desta forma a água deveria entrar em ebulição, teoricamente, a 97,9272°C.
Materiais e Reagentes * Água destilada * Suporte universal * Suporte e fixadores * Bico de Bunsen * Tela de Amianto * Termômetro * Cronômetro * Erlenmeyer * Proveta de 100 ml * Papel Alumínio

Figura 1 - Erlenmeyer

Figura 2 - Bico de Bunsen

Figura 3 - Suporte universal

Procedimento Experimental 1. Tomar um volume de 150 ml de água e colocar no erlenmeyer. 2. Colocar o erlenmeyer no bico de bunsen, instalando o termômetro adequadamente. 3. Anote