Relatorio De Titulometria

Instituto Federal Goiano –
Titulometria

Sumário
Orientador: Gilberto Silvério da Silva 1
1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVOS DO EXPERIMENTO 6
3. MATERIAIS 7
4. REAGENTES 8
5. PROCEDIMENTOS 9
5.1 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol/L 9
5.2 PADRONIZAÇÃO DO HCl 9
5.3 PREPARO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L 9
5.4 PADRONIZAÇÃO DO NaOH 10
1º Padronização com HCl. 10
5.5 ACIDEZ DO VINAGRE. 10
5.6 ACIDEZ DO LEITE 10
5.7 ALCALINIDADE TOTAL DO LEITE DE MAGNÉSIA. 11
5.8 ALCALINIDADE DA ÁGUA. 11
6. Cálculos 12
6,1Cálculo da padronização da solução ácida ( HCl). 12
6,2 Padrão primário Na2CO3 12
6,3 Cálculo da padronização da solução básica ( NaOH). 13
7. RESULTADOS E DISCUSSÃO. 19
8. CONCLUSÃO 21
9. REFERÊNCIAS 22
10. Anexos 23

1. INTRODUÇÃO

Na análise volumétrica, o constituinte desejado é determinado medindo sua capacidade de reação com uma solução de um reagente adequado em concentração exatamente conhecida. As soluções de concentração exatamente conhecida usadas na volumetria são chamadas soluções padrões. A solução padrão é livrada progressivamente para dentro da solução contendo o constituinte ate completar-se a adição de uma quantidade de reagente equivalente à quantidade presente da substância sob determinação. Esta operação, que é realizada com o auxílio de uma bureta, denomina-se titulação. A quantidade do constituinte envolvida na determinação é, finalmente, calculada a partir do volume de solução padrão gasto na titulação. (Ohlweiler,1985)
A titulometria de neutralização compreende titulação de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução básica com solução padrão ácida. Têm-se, assim duas variantes de titulometria de neutralização, a acalimetria e acidimetria, respectivamente. O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. (Ohlweiler,1985)
Comumente, o ponto final na titulometria de neutralização é sinalizado com o auxílio de indicadores ácido-básicos. É, assim, muito importante,