Relatorio de solução tampão

Páginas: 5 (1033 palavras) Publicado: 4 de maio de 2013
Universidade Federal do Recôncavo da Bahia
Curso de Nutrição

Diciplina: Bioquímica

SOLUÇÃO-TAMPÃO

Data da realização do experimento: 14 de Fevereiro de 2013 |
Turma: 2012.2 P01 | Prof(s). Responsável(is): Marcelo |
Aluno: Lucas Ribeiro | Uso do professor | Nota do Grupo |
Aluno: Tonha Maria | Uso do professor | |
Santo Antonio de Jesus, Bahia2013 |

1INTRODUÇÃO

No estudodesenvolvido pelos autores FLORUCCI et. al. (2001) sobre o conceito de solução tampão os mesmos salientam que o conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH.
De acordo com PILLING (2010) assoluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Existem diferentes tipos de soluções tampão,funcionando em diferentes faixas de pH, tanto em sistemas biológicos como em processos industriais. As soluções tampão são essências para os sistemas biológicos devido a regulação do pH tanto no meio intracelular quanto extracelular, vale lembrar que a regulação do pH nesses meios é importante para o equilíbrio químico dos sistemas.
Conforme Motta, o pH é um modo conveniente para expressar a concentraçãoreal de íons hidrogênio de uma solução. O pH de uma solução é definido como logaritmo negativo base 10-7 da concentração de íons de hidrogênio pH= -log [H+ ]. Em uma solução aquosa neutra a 25º C, a concentração do íon hidrogênio (como também a[OH-]) é 1,0 x 10-7, M ou pH = 7,0. Soluções com pH˃7 são básicas. É preciso ressaltar que o pH varia na razão inversa da concentração de H+, desse modo oaumento de [H+ ] reduz o pH enquanto a diminuição, o eleva. Nota também, que o pH é uma função logarítmica, portanto quando o pH é uma função logarítmica, portanto, quando o pH de uma solução aumenta de 3 para 4, a concentração de H+ diminui 10vezes de 10-3 M a 10-4 M.

2 Objetivos

Preparar e compreenderos conceitos, as características e propriedades de uma solução tampão,observando a suaresistência à mudanças de pH e as variações de cores de um mesmo indicador em um meio ácido, básico e neutro; ácidos, bases e indicadores.

4 MATERIAIS E MÉTODOS

4.1 Materiais Utilizados

* 8 copos plásticos de aproximadamente 100ml
* 3Conta gotas
* 2 Balões volumétricos de 250ml
* 2 Béqueres de 50 ml
* 1Bastão de vidro
* 1Erlenmeyer de 500ml
* 1 espátula de aço4.2 Reagentes Utilizados

No presente estudo foram empregados os seguintes reagentes:

* Ácido acético (Vinagre Branco / CH2O)
* Hidróxido de sódio (NaOH 1mol/L)
* Extrato de repolho roxo
* Acido clorídrico (HCl 1mol/L)
* Água destilada (H2O)

4.3 Equipamentos

* Balança analítica, marca Marte e modelo AY 220.

4.4Procedimento ExperimentalInicialmente foi pesada na balança analítica 6,64g de hidróxido de sódio (soda caustica) e diluída em 500 ml de ácido acético no erlenmeyer com o auxilio de um bastão de vidro e agitando o recipiente.
Logo depois, foi adicionado 5ml de solução tampão em aproximadamente 80ml de água destilada que estava em um copo plástico. Em outro copo foi adicionado 5ml de NaOH em aproximadamente 80ml de águadestilada e num terceiro copo 5ml de HCl em aproximadamente 80ml de água destilada. Logo após foi colocado em cada um dos três copos 20 gotas de extrato de repolho roxo, que é um indicador natural de pH.
Num segundo momento foi colocado aproximadamente 80 ml de água destilada em outros 3 copos e 20 gotas de extrato de repolho roxo em cada um e 1 gota de NaOH. No primeiro copo foi adicionado 5ml de...
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