Relatorio de reações químicas

REAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO

As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. Pode-se dizer que a tentativa de entender, explicar e controlar as reações químicas é o principal objeto da Química e, na verdade, bem antes mesmo da existência da Química, o Homem tentava entender essas transformações. Hoje, ao contrário dos antigos, temos á disposição a teoria atômica, uma teoria poderosa, que explica a estrutura da matéria.
A equação química deve ter a massa e as cargas devidamente balanceadas e pode ser escrita de três formas: molecular, iônica e/ou iônica simplificada. Vêem-se abaixo alguns exemplos:

Equação molecular: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Equação iônica: Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) -> BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Equação iônica simplificada: Ba2+(aq) + SO42-(aq) -> BaSO4(s)

OBJETIVO

Tomar conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas e fazer a comprovação da ocorrência e suas caracterizações.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

• Procedimento 1 A cerca de 0,5g de KClO3 adicionar uma pequena quantidade de MnO2 e com o auxilio de uma pinça de madeira, colocar o conjunto para aquecer em um bico de Bunsen. Aproximar um palito em chamas da boca do tubo e verificar se ocorre o aumento ou a extinção da chama. Com o tubo já frio adicionar cerca de 5ml de água e deixar decantar. Quando o precipitado estiver totalmente decantado, com o auxilio de um conta-gotas, transferir a solução límpida para outro tubo, no qual serão adicionados 2 gotas de solução de nitrato de prata.