relatorio de quimica

PROCESSO QUÍMICO 01(Reação de Síntese de óxidos de Magnésio):
“Cortar um pedaço de Magnésio metálico e com uma pinça leve-o a chama do Bico de Bunsen”.

Mg + ½ O2 CALOR Liberação de luz + MgO SÓLIDO (COR BRANCA)
DESCRIÇÃO DO PROCESSO 01:
O magnésio, em contato com o fogo, eleva sua temperatura e entra em processo de combustão – liberando energia em forma de luz (lembrando os fogos de artifício).
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PROCESSO QUÍMICO 02(Reação de Síntese):
“E um béquer de 50 ml de água adicione 25 ml de água destilada e algumas gotas de fenolftaleína.
Com uma pinça adicione o sólido branco (da reação anterior) formado após a incandescência do Magnésio metálico na chama no béquer com água e fenolftaleína e agite com um bastão de vidro”.

1°PRIMEIRA ETAPA: H2O FENOLFTALEÍNA H2O 2°PRIMEIRA ETAPA: H2O + MgO FENOLFTALEÍNA Mg(OH)2 BASE (COLORAÇÃO ROSA)

DESCRIÇÃO DO PROCESSO 02 (etapas 1 e 2):
Etapa 1: Adicionando 05 gotas de fenolftaleína em uma solução de água destilada, não surte alteração.
Etapa 2: Ao adicionarmos o oxido de magnésio, na solução de água destilada e fenolftaleína ocorre alteração na cor da solução – passando para uma coloração rosa.
O MgO reage com a água destilada, formando uma substancia de um grupo de compostos conhecidos como “base” – hidróxido.
A fenolftaleína, que foi adicionada anteriormente apenas na solução de água destilada, em contato com esse novo composto