Relatorio de quimica

FUNDAÇÃO PRESIDENTE ANTONIO CARLOS- FUPAC
FACULDADE DE BARÃO DE COCAIS
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

ALISON EDLAUSON EDMON NASCIMENTO RODRIGUES LEANDRO LOPES DE ALMEIDA HUGO NASSER DO CARMO RONALDO APARECIDO DE OLIVEIRA

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

BARÃO DE COCAIS
2014
INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) considerado um condimento, pois a sua principal finalidade é atribuir gosto e aroma aos alimentos, a quantidade indicada para consumo deve estar entre 4% e 6% de ácido acético de acordo com a legislação brasileira. O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação. Nesta prática, foram realizados experimentos para determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre encontrada no comércio.

OBJETIVOS Determinar o teor de ácido acético em amostra de vinagre comercial através da titulação

PARTE EXPERIMENTAL

RESULTADOS E DISCURSSÕES

Para se chegar à quantidade em mL de hidróxido de sódio (NaOH) utilizado pra neutralizar a solução de ácido acético contida no erlenmeyer, foi sendo adicionada lentamente pequenas quantidades de hidróxido de sódio a essa solução, até que quando atingiu os 38,3 no primeiro procedimento e 37,6 na segunda realização do procedimento, a solução contida no erlenmeyer atingiu seu ponto de viragem e se tornou rosa apontando que a solução tinha neutralizado. Já para determinar a concentração de ácido acético do erlenmeyer no final do experimento, foram feito os seguintes cálculos:

Massa molar do ácido acético:
CH3COOH = 12,01+(3x1,008)+12,01+16,00+16.00+1,008 = 60,052g/mol

volume: 5ml de vinagre + 50ml de