Relatorio de quimica

Relatório de Quimica

1. Introdução

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas:
Quando o numero atômico aumenta, os elementos tendem a assumir valores crescentes e decrescentes em cada período. Cito as principais propriedades periódicas: Eletronegatividade, Energia de Ionização, Raio atômico e Afinidade eletrônica.

2. Objetivo
O objetivo é a caracterizar através de experimentos a variação das propriedades oxidantes, básicas e redutoras de elemento de um período da tabela periódica. 3. Característica das Propriedades Periódica
Eletronegatividade – Essa propriedade de relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre elétrons.
Energia de Ionização – Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
Raio atômico – Quanto maior o numero de níveis, maior será o tamanho do átomo.
Afinidade eletrônica –É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso(isolado) captura um eletron.
Materiais utilizados

Cápsula de porcelana
Água destilada
Fenoftaleína
Papel de filtro
Sódio metálico
Pinça
Tubo de Ensaio
Fita de Magnésio
Alumínio
Brometo de Sódio
Solvente Orgânico
Iodeto de Sódio
Óxido de Magnésio Papel Indicador
Pentóxido de Sódio

Procedimento

Propriedades redutoras dos metais

Sódio
Em uma cápsula de porcelana, coloque 10 mL de água destilada e adicione 3gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água. Obs: Fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração vermelha em meio básico e é incolor em meio ácido. Cuidadosamente, retire um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente, utilizando uma pinça, o qual está imerso em querosene e coloque-o sobre um pedaço de papel de filtro. Corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico (tamanho de uma cabeça de palito de fósforo) e observe