Relatorio de quimica

Relatório de Química
(FSA)

INTRODUÇÃO

Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica, do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do seu estado de subdivisão do material. O teor de água retido por um sólido tende a diminuir com a elevação da temperatura e o decréscimo da umidade atmosférica. A extensão destes efeitos e maior ou menor rapidez com que elas se manifestam diferem consideravelmente conforme a maneira como a água se encontra retida no sólido. Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem os termos sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, etc, O mais conhecido de todos os sais é o chamado “sal de cozinha” cuja fórmula química é NaCl, sendo esse composto designado por sal simples. Alguns sais durante o seu processo de formação, incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água chama-se água de cristalização. Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade, é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos[1].

OBJETIVOS

Esta experiência teve como um dos objetivo a determinação da massa de água existente num sal hidratado e usar esta informação para determinar a fórmula empírica do correspondente sal hidratado.

PROCEDIMENTO

Pesar o cadinho vazio e obter M1=45.3g
Pesar cerca de 1 á 2g de BaCl2. x H2O e obter M2=1.44g
Aquecer o cadinho em chama azul baixa 5’
Aquecer o cadinho em chama azul alta 10’
Desligar o aquecimento. Deixar resfriando no local 5’
Resfriar o cadinho no dissecador por 5’
Pesar o cadinho com sal anidro M3=46.52

CALCULOS ENVOLVIDOS

N1=MxBaCl2/MMxBaCl2