Relatorio de quimica Termodinamica 1

Disciplina:QUIMICA
Curso: ENGENHARIA Campus: NITERÓI Semestre-Letivo/Ano: 2013.1 Período: 02 Professor: MARCELA
ALUNO/GRUPO: Cintia Maia
PRÁTICA No: TERMOQUÍMICA I – EXEMPLOS DE REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS
OBJETIVO(S):
REALIZAR EXPERIMENTOS QUE DEMONSTREM COMO OCORRE A REAÇÃO EXOTERMICA E A REAÇÃO ENDOTÉRMICA, QUAIS SUAS DIFERENÇAS.
REAGENTES:
H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
2 tubos de ensaio estante 2 bécheres de 50 Ml pinça de madeira vidro de relógio pissete com água.
Conta-gota
espátula pipeta pêra
INTRODUÇÃO:
A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda a liberação e absorção de calor (energia), durante uma transformação química.
É relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas.
Inclui-se também os cálculos de grandezas como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
A termoquímica apóia-se em:
- Leis de Lavoisier e Laplace (a transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso);
- Lei de Hess (a variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida)
As reações:
- Exotérmica: reações que se realizam com liberação de energia.
Reagentes  Produtos + calor liberado (∆0)
- Energia de Ativação: é a quantidade mínima de energia necessária para romper as ligações presentes nos reagentes e formar novas ligações nos produtos.
FUNDAMENTOS:
O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas e reações endotérmicas.
PROCEDIMENTOS / CÁLCULOS / RESULTADOS:

1ª EXPERIÊNCIA: Reação exotérmica
Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente,