relatorio de quimica reação de oxirredução

1424 palavras 6 páginas
Campus Caraúbas
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Déborah Cristina Saldanha Amorim Silva

Professor: Antônio Vitor Machado, Aluno (a): Déborah Cristina Saldanha Amorim Silva
Disciplina: Laboratório de Química Aplicada à Engenharia,
Turma: 01 (Manhã),
Turno: Integral,
Curso: Ciências e Tecnologia.

I. Objetivos

Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução.

II. Introdução
Oxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer.
A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons são partículas negativas, a carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que perdeu elétrons aumenta, “fica mais positiva”, por assim dizer.
Já a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”. Sendo assim:
As reações de oxirredução caracterizam-se por apresentarem elementos que perdem ou ganham elétrons ao longo do processo, alterando dessa forma seus números de oxidação. Observem o exemplo abaixo:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Zn: varia seu NOX de 0 a +2. Ocorre perda de

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