Relatorio de quimica - eletroquimica

1. Objetivo
Construir uma pilha, analisar suas diferenças de potenciais e realizar a eletrolise de soluções aquosas.

2. Revisão Bibliográfica A eletroquímica abrange todo o processo químico que envolve transferência de elétrons. Quando ocorre espontaneamente formando uma corrente elétrica, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico não é espontâneo e sim submetido à uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. As reações de oxi-redução, ou reações redox, são processos em que ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Oxidação é a perda de um ou mais elétrons por uma substancia química, já a redução é o ganho de um ou mais elétrons por uma substância. A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente, sendo o número de elétrons perdidos na oxidação igual ao de elétrons ganhos na redução. Pilha é um dispositivo que fornece corrente elétrica de uma reação química de oxi-redução espontânea. Foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Em 1836, John Frederic Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina, que tinha como papel permitir a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos restabelecendo o equilíbrio de cargas elétricas nas soluções. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell. Toda pilha possui um potencial, ou seja, produz uma voltagem, sendo este potencial medido na pilha. O potencial da pilha pode ser dado, de uma maneira simplificada por:
E = Emaior - Emenor ou E = Emaior + Emenor, sendo Emaior e Emenor, os potenciais padrões de