Relatorio de quimica aplicada

UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

Profa. MSc. Adriana Trigolo
Técnicos Laboratoristas André da Silva e Roberto Mendonça

2014

EQUIPE: UNIDOS POR ACASO

NOME

RA
Barbara Trifler Menezes
20607514
Gabriel Arrais Lima
20383889
Gabriel de Oliveira Novaes
20391561
Victoria da Silva Rodrigues
20393723
Juliana Macena de Moraes
20403454

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS

1) OBJETIVO:
O objetivo da atividade consiste em realizar um experimento que possa nos mostrar e diferenciar as substâncias ácidas das básicas e das neutras.
2) INTRODUÇÃO:
A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases:
“Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion”.
Exemplos de ácidos: HNO3, H2SO4, H3C — COOH
“Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo OH–(hidróxido), como unido tipo de ânion.”
Exemplos de bases: KOH, Ba(OH)2, etc.
Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós. Exemplo muito próximo de ácido é o ácido clorídrico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos, as frutas azedas como o limão, vinagre, etc. Já as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem o sabor adstringente, como a banana e o caqui verde. Através desses exemplos bastantes presentes no dia-a-dia dos alunos é possível explicar cientificamente o que são as substâncias ácidas e básicas assim como o pH.
O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH 7, já as soluções neutras tem pH =7.
Os indicadores ácido-base