Relatorio de quimica aplicada

Páginas: 4 (981 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014




UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA


QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL





Profa. MSc. Adriana Trigolo
Técnicos Laboratoristas André daSilva e Roberto Mendonça





2014



EQUIPE: UNIDOS POR ACASO



NOME

RA
Barbara Trifler Menezes
20607514
Gabriel Arrais Lima
20383889
Gabriel de Oliveira Novaes
20391561Victoria da Silva Rodrigues
20393723
Juliana Macena de Moraes
20403454






IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS




1) OBJETIVO:
O objetivo da atividadeconsiste em realizar um experimento que possa nos mostrar e diferenciar as substâncias ácidas das básicas e das neutras.
2) INTRODUÇÃO:
A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelofísico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases:
“Ácido é toda substância que,em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion”. 
Exemplos de ácidos: HNO3, H2SO4, H3C — COOH
“Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendoOH–(hidróxido), como unido tipo de ânion.” 
Exemplos de bases: KOH, Ba(OH)2, etc.
Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós. Exemplo muito próximo de ácido é o ácidoclorídrico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos, as frutas azedas como o limão, vinagre, etc. Já as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem o saboradstringente, como a banana e o caqui verde. Através desses exemplos bastantes presentes no dia-a-dia dos alunos é possível explicar cientificamente o que são as substâncias ácidas e básicas assim comoo pH.
O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH 7, já as soluções neutras tem pH =7.
Os indicadores...
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