relatorio de quali

Reação 1
2NaNO3 + 4H2SO4 + 6FeSO4  6Fe2(SO4)3 + 2NO(g) + 4H2O
Fe2+ + NO(g)  [Fe(NO)]2+
Ao adicionarmos a solução de sulfato ferroso à solução de nitrato de sódio, o produto toma coloração amarelo claro e, ao adicionar ácido sulfúrico concentrado, forma-se uma solução heterogênea, onde a 1ª fase é incolor e a 2ª fase, coloração amarelo claro. Ambas as fases separadas por um anel marrom.

Reação 2
KNO2 + CH3COOH  HNO2 + CH3COOK
3HNO2  H2O + HNO3 + 2NO(g)
FeSO4 + NO(g)  [FeNO]SO4
Ao acidificar a solução de sulfato ferroso, esta toma coloração amarelada e, ao reagir com a solução de nitrito, pode-se observar a formação de uma solução heterogênea, com a 1ª fase incolor e a 2ª fase, amarelo claro. Ambas as fases separadas por um anel marrom.

Reação 3
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O  NH3(g) + 4[Zn(OH)4]2-
Ao adicionarmos zinco à uma solução resultado da reação de nitrato de sódio e hidróxido de sódio, e subtendo a aquecimento, pode-se observar a formação de gás amoníaco que é observado através da alteração da cor do papel tornassol para azul devido ao pH básico característico deste gás.

Reação 4
KNO2 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O  NH3(g) + 4[Zn(OH)4]2-
Ao adicionarmos hidróxido de sódio à solução de nitrito de potássio, forma-se solução incolor e, a esta se adiciona zinco, fixa-se um papel de tornassol vermelho e leva a aquecimento direto. Pode-se observar a formação de gás amoníaco que é observado através da alteração da cor do papel tornassol de rosa para azul devido ao pH básico característico deste gás.

Reação 5

KNO2 + NH4Cl  N2(g) + 2H2O
Ao adicionarmos uma pequena quantidade de cloreto de amônio à solução de nitrito de potássio e submetendo-a ao aquecimento indireto, observou-se a liberação de gás nitrogênio mostrado na reação supracitada.

Reação 6

5KNO2 + 2MnO4- + 6H+  KNO3 + 2Mn2+ + 3H2O
Ao juntarmos a solução de nitrito acidificada por ácido acético à solução de permanganato de potássio, de cor violeta, pode-se