Relatorio de química

Páginas: 17 (4197 palavras) Publicado: 2 de outubro de 2012
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓL ICA DE MINAS GERAIS CAMPUS POÇOS DE CAL DAS

PILHAS GALVÂNICAS E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO
CURSO ENGENHARIA CIVIL ± QUÍ MI CA EXPERI MENTAL PROFESSORA: ANA PAULA BRESCANCI NI RABEL O

CARL OS EDUARDO BARAL DI

SETE MBRO de 2010

SUM ÁRIO

RESU MO OBJETIVO INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES MÉTODOS RESULTADOS CONCL USÕES REFERÊNCIAS BIBL IOGRÁFICAS

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RESUMO

O p re sente relató rio ref ere -se a u m e studo expe rimental realizado no laborató rio de Qu ímica da Fa culdade Pontif ícia Un iversidade Católica de Mina s Ge rais, ca mpu s Po ço s de Ca lda s, sob o rienta ção da p rof esso ra Ana Paula Bre scan cini Rabelo. O e xpe rimento realizado f oca a const rução e a análise de pilha s galvânica s.

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OBJETIVO

O objet ivo de ste t rabalho é dete rmina r expe rimentalmente o f unciona mento de pilha s galvânica s e co mpa rar o s re sultado s obtidos pe lo s e xpe rimento s co m a literatura.

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INTRODUÇÃO

De a co rdo co m a s teo ria s de elet roqu ímica, a o xida ção é u m pro ce sso que re sulta na pe rda de um ou mais e létron s pela s sub stân cia s (áto mo s, íon s ou molé cula s). Quando u m ele mento está sendo o xidado, seu e stado de o xidação alte ra -se pa ra valo re s mais po sitivo s. O agente o xidante é aq uele que ace ita elét ron s e é redu zido du rante o p ro ce sso. Tal def inição de o xida ção é ba stan te generalizada e, po rtanto, ap lica -se ta mbé m ao s p ro ce sso s no sestado s só lido, f undido e gaso so . A redu ção é, por sua ve z, u m p ro ce sso que re sulta e m ganho de u m ou mais elét ron s pe la s sub stân cias (áto mo s, íon s ou molé cula s). Quando u m ele mento e stá sendo redu zido, seu e stado de oxida ção a tinge valo re s mais negat ivo s (ou meno s po sit ivo s). O agente de redu ção é con seqüente ment e aquele que perde elét ron s e que se o xidano pro ce sso. No va ment e, é u ma def inição be m generalizada e ap lica -se ta mbé m ao s pro ce sso s no s e stado s sólido, f undido e gaso so. Ob se rva -se que a o xida ção e a redu çã o se mp re o co rre m simultanea mente. Em u ma pilha galvânica ut iliza -se de u ma rea ção e spontânea de óxido -redu ção co mo f onte de energ ia. Ne sse ca so, a s rea çõe s de óxido -redu ção o co rre mquando o s a gentes o xidante s e

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reduto re s não e stão e m contato direto, portanto a pilha de ve ser con st ru ída sepa rando -se f isica men te a rea ção global e m dua s se mi± rea çõe s ele tród ica s, u ma dela s e nvolvendo a o xida ção e a outra a redu ção. Os e létron s libe rado s no elet rodo onde há oxida ção (ânodo ) passa m pelo circuito e xte rno pa ra o eletrodoonde há redu ção (cátodo ). Por e xe mp lo a rea ção; Mg ( s ) + 2 Ag + ( a q ) Mg 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s )

pode se r obtida pela ad ição da s se mi -reaçõe s ele tród ica s; Ânodo (o xida ção ): Cátodo (redu ção ): Mg ( s ) Ag + ( a q ) + e Mg 2 + ( a q ) + 2 e Ag ( s )

No ânodo (polo negat ivo), áto mo s de magné sio se d issolve m deixando e létron s no meta l, já que o s me mbro s nãopode m e xistir livre s e m solu ção e f ormando íon s ma gnésio que vão pa ra a solu ção. No cátodo (pólo po sitivo ), íon s p rata são re mo vido s da solu ção à med ida que re cebe m elé tron s e a í se depo sita m co mo áto mo s de p rata. A neut ralidade elét rica das so lu çõe s é estabele cida pelo f luxo de íon s at ra vé s de u ma ponte salina. O f luxo de elét ron s do ânodo para o cáto dopode se r dete ctado po r u m volt ímet ro que f orn e ce a dif eren ça de potencia l entre o s eletrodo s.

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A tendên cia que po ssui u m e le mento p ara pe rder ou ganha r elétron s va ria de a cordo co m sua po sição na sé rie e letroqu ímica. O poten cia l no rma l de redu ção é u ma quantitativa de sta tendên cia. Co mo não é po ssível medir o poten cial absoluto de u m e...
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