Relatorio de química coloração de chama

RELATÓRIO DE QUÍMICA

TÍTULO: ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA

AUTORES: Roberta Conceição Faria Adelino

RESUMO:

INTRODUÇÃO:
O ensaio de coloração de chama é usado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos. O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. A quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

MATERIAIS E MÉTODOS:
Materiais:
Alça ou microespátula
Bico de Bunsen
Vidro de relógio
Acido clorídrico (HCl) concentrado
Sal de Bário
Sal de Sódio
Sal de Cálcio
Sal de Cobre
Sal de Potássio
Método:
Acendeu-se o bico de Bunsen com um palito de fósforo próximo ao tubo de saída do queimador.
A altura da chama foi ajustada abrindo ou fechando a válvula de controle do gás. Uma chama de 5 a 8cm foi o suficiente.
O controle de ar foi ajustado até que a chama do bico ficasse azul.
A alça foi umedecida no ácido clorídrico e levada a parte mais quente da chama (zona não luminosa) até evaporar.
A alça foi umedecida novamente no ácido clorídrico e tocada na amostra a ser analisada.
Levada a alça na zona mais quente da chama novamente e observada a cor da chama e identificado o elemento presente.
A alça foi limpada cuidadosamente e repetido o teste com as demais amostras.

RESULTADOS E