Relatorio de qf

Laboratórios QO-QF
Módulo de Química-Física

Resumo

A cinética de uma reacção consiste na velocidade com que ela ocorre, traduzida por leis que expressam a dependência da velocidade de reacção com as concentrações molares dos reagentes.
O objectivo deste trabalho foi o estudo da cinética da halogenação da Ciclo-Hexanona determinando-se a sua constante e pseudo-constante de velocidade da reacção, esperando-se que a velocidade da reacção não dependesse da concentração de Iodo, isto é, que a ordem parcial da reacção relativamente ao Iodo fosse zero. Era também esperado que a absorvência da mistura utilizada diminuisse ao longo do tempo, uma vez que o Iodo foi sendo consumido e o seu máximo de absorção é aos 540 nm (comprimento de onda em que foi calibrada a mistura de referência).
Para tal foi utilizado o método do isolamento de Ostwald, no qual as concentrações iniciais de Ácido e Ciclo-Hexanona tem de ser muito superiores à do Iodo.
A partir da lei de Lambert-Beer foi possível determinar o valor da absortividade e consequentemente da pseudo-constante de velocidade. Assim com o valor de k’ (3,943*10-6 mol dm-3s-1) foi possível escrever a lei de velocidade parcial, que igualada à lei de velocidade global, permitiu obter a constante k, cujo valor foi 8,216*10-6 s-1 mol-1dm3.
Após o tratamento de dados obteve-se também uma representação gráfica linear da absorvência em função do tempo, confirmando a previsão de que a ordem parcial da reacção relativamente ao Iodo foi zero.

Tratamento de dados

Para que fosse possível calcular as concentrações inicias, c2, de Ciclo-Hexanona, Ácido Clorídrico e Iodo na mistura utilizada, recorreu-se à fórmula c1v1=c2v2, sendo que c1 são as concentrações das soluções fornecidas, v1 são os volumes de cada solução adicionados à mistura e v2 o volume total da mistura.
Tabela 1. Concentrações e volumes de ciclo-hexanona. C1/ mol dm-3 | V1/ dm3 | V2 /dm3 | C2/mol dm-3 | 0,48 | 0,005 | 0,025 | 0,096 |

Tabela 2.