Relatorio de propriedades periodicas

QUIMICA GERAL I EXPERIMENTAL

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

RELATÓRIO SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

WILLIAM MENDONÇA PEREIRA MAGALHÃES

VANESSA FERRAZ SAMPAIO DE ALMEIDA

SALVADOR, BAHIA, BRASIL

2013

QUIMICA GERAL I EXPERIMENTAL

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

RELATÓRIO SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

WILLIAM MENDONÇA PEREIRA MAGALHÃES

VANESSA FERRAZ SAMPAIO DE ALMEIDA

Relatório referente à prática de propriedades periódicas

Engenharia de Produção, Química Geral I, turma NR05A

1º semestre, professor Maurício Trindade.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL

2013

1. Fundamentação teórica

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

Raio atômico

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:

- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;

- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.
Energia de Ionização

Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o