Relatorio de laboratorio

Páginas: 4 (884 palavras) Publicado: 9 de maio de 2013
Experimento 1: comportamento do cobre sólido imerso em solução de nitrato de prata
Neste experimento observamos o comportamento do cobre em nitrato de prata, analisamos a reação de oxirredução queocorre, trabalhamos em pesquisar e anotar possíveis mudanças notadas nela.
Serão anotados resultados, tanto em mudanças de suas massas quanto observadas em órgãos sensoriais. Nosso relatóriodemonstrará comparações entre resultados obtidos entre as equipes de laboratório para uma melhor analise de nossa experiência.

Materiais utilizados- béquer, balança analítica, bastão de vidro, pipeta,proveta, pisseta, chapa aquecedora, fio de cobre, nitrato de prata, água, acido nítrico, papel filme.


1-Coleta e analise dos dados

Inicial

Material m/g Quantidade (em mol) Massa molar*Bequer vazio 51.8840+/- 0,0005

Cu 5,1265 +/- 0,0005
0,080673 g/mol.-1 63,546 g/mol.-1
**
Nitrato de prata(AgNO3) 1,1550 +/- 0,0005
0,010707 g/mol.-1 169,87 g/mol.-1 *
*http://www2.iq.unesp.br/FICHA-SEGURANCA/NITRATO%20DE%20PRATA.pdf
**http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cobre/

Ao colocar a bobina de cobre em solução com o nitrato de prata, observa-se onde ele está emcontato com ela, instantaneamente a mudança de coloração do cobre, ele se torna escuro meio cinza, com apresentação de uma crosta formando sobre ele.


Fluxograma


Final

Material m/g Quantidade(em mol) Massa molar*
Ag (prata) 0,8262 +/- 0,0005
0,007659 g/mol.-1 107,868 g/mol.-1
*
Cu 4,8541 +/- 0,0005
0,076387g/mol.-1
*http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_prata.htm

Ao retirar a bobina de cobre analisa-se que o cobre volta à cor característica dele, mas com vestígios de prata. A solução está azul forte com cristais de prata metálica, ao fazer aprimeira decantação observam-se partículas de cobre que não reagiram junto com prata. Após a mistura da solução de n(AgNO3), e enxague com água o cobre ficou imperceptível para nós, mas ao colocar...
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