relatorio de fisica 3

1. PROPRIEDADE DOS GASES
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Variar a Aceleração da gravidade: Variando a aceleração da gravidade, varia também a pressão e a temperatura, com nenhum parâmetro constante. Com a temperatura constante, variando a gravidade, tem pouca variação na pressão, mas as moléculas se agitam mais rápidas. Utilizando a pressão constante, tem pouca variação na temperatura, porém, o ambiente em que as moléculas estão, diminui, então as moléculas ficam mais próximas. Deixando o volume constante, a pressão varia pouco, ficando mais baixa, e a temperatura também tem pouca variação. Com nenhum parâmetro constante, e utilizando o controle de calor, as moléculas passam a se agitar mais rapidamente. Se completar o recipiente com moléculas, vai chegar um ponto em que o recipiente não vai suportar tanta pressão e temperatura e irá “explodir”, é o que acontece algumas vezes com a panela de pressão, quando a válvula que escapa a umidade, está entupida ou com problemas (para espécie pesada).
2.
Estado da Matéria (Básico): Utilizando moléculas de água, no estado sólido, e aquecendo o recipiente, aumentou a agitação molecular e provocam a dilatação da molécula, então elas se afastam, bem pouco, mas o suficiente para dilatar o corpo sólido como um todo. Diminuindo a temperatura do recipiente, acontece o contrário, diminui a dilatação das moléculas e elas começam a se juntar, causando uma diminuição nas dimensões (contração térmica). Para as moléculas no estado liquido, acontece situação semelhante ao estado sólido, aquecendo o recipiente, teve aumento na agitação molecular e provoca a dilatação das moléculas e diminuindo a temperatura, diminui a agitação das moléculas e elas passam a se juntar. Para as moléculas no estado de gases, ao aumentar a temperatura, aumenta a agitação das moléculas e provoca a dilatação das mesmas. O mesmo acontece ao diminuir a temperatura, elas se agitam mais rápido, e continuam dilatadas.
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Ponto triplo e Ponto crítico (Água): Ao aquecer as moléculas de água,
elas