Relatorio de Estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO.
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA.
ESTEQUIOMETRIA.

Recife, 05 de julho de 2013.

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO.
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA.
ESTEQUIOMETRIA.

OBJETIVOS

Reconhecer a existência de proporções fixas e definidas entre quantidades de reagentes nas reações químicas;
Fazer uso de equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos.
INTRODUÇÃO

O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma determinada reação química.
Esse cálculo pode ser feito em quantidade de matéria, em massa ou em volume das substâncias que estão sendo envolvidas e baseia-se nos coeficientes da equação química balanceada. Tais coeficientes fornecem a proporção exata em matéria das substâncias que reagem e das que são produzidas.
Os coeficientes de qualquer equação química são encontrados com base na Lei da Conservação da Massa, conhecida como Lei de Lavoisier (resumidamente ela afirma que: nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma forma em outra), e na Lei das proporções Definidas, de Proust. Essa lei diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. Baseando-se nessas leis foi possível afirmar que os átomos que fazem parte dos reagentes são os mesmos que fazem parte dos produtos. Desse modo, o cálculo estequiométrico está fundamentado nessas leis.

MATERIAIS E REAGENTES

Os materiais necessários são:
01 Centrifuga
01 Placa de toque
05 Tubos de ensaio
01 Estante para tubos de ensaio
01 Conta – gotas
Solução de Pb(NO3)2 0,1 Mol/L
Solução de KI 0,1 Mol/L
Etiquetas adesivas

Foram numerados cinco tubos de ensaio 1 a 5. Foi adicionados 40 gotas da solução de iodeto de potássio em cada um dos tubos com auxílio do