Relatorio de Equa o de estado dos Gases Ideais

Introdução
Nesta experiencia faremos a medição de algumas grandezas termodinâmicas, com base na equação de estado de um gás ideal. Mediremos primeiramente a pressão, expandindo o volume e temperatura constante. Depois mediremos o volume com variação de temperatura e pressão constante e por fim com volume constante e variação da temperatura medimos novamente a pressão. Para determinarmos estes valores usou-se um sistema de aquecimento, cilindro de vidro especial para aquecimento do gás, seringa, manómetro, termopar, íman para agitar a água de aquecimento, PC, onde por intermédio do meusure obteve-se os valores. Não usou-se um gás ideal mas sim o ar para ver se a equação de estado também se aplica a ele ou se aproxima.

O gás ideal é aquele cujo seu estado fica definido pelos valores do volume que ocupa, da quantidade de substância, da pressão e da temperatura.
A lei do gás ideal é útil na determinação de massas molares de substâncias voláteis.
Equação de estado de um gás ideal


P: pressão
V: volume n: número de mo
K: constante de Boltzman
T: temperatura
R: constante universal dos gases

Objectivos
Verificar de que a Equação do estado dos gases ideais é aplicável para ar ou seja uma boa aproximação.
Determinar a constante de gás R e os coeficientes de expansão térmica de gás γ0 e β0.

Teoria
Para descrever o estado dum gás precisam-se alguns parâmetros como volume V, pressão p, temperatura T, quantidade (numero das moles n) e composição. Nesta experiencia assumimos uma composição constante. Assim a dependência funcional entre estes parâmetros é definida via o acréscimo diferencial variando os parâmetros independentes:

(1) (2)
Casos especiais:
A) n = const. (A quantidade do gás é constante) ˄ p = constante

(3)
Para