Relatorio de Cinetica Quimica

Nancy Carolina Peyroton de Farias
Matrícula: 10114070006
Disciplina: IQC II

São Gonçalo, 17 de agosto de 2013.

Introdução: A Cinética Química é a área da química que estuda a velocidade das reações. É de vasta importância e pode ser contextualizada com temas cotidianos como a rapidez que um medicamento é capaz de agir no corpo, com o fato de se a formação e depreciação do ozônio está superior ou em equilíbrio com os problemas industriais. O experimento 1 é de baixo custo e bem fácil para ser realizado em sala de aula, sendo capaz de exemplificar os fatores que influenciam uma reação, o experimento 2 necessita de reagentes um pouco mais difíceis de serem comprados e necessita de um mais conhecimento dos estudantes sobre cinética e reação, mas também pode ser aplicado ao ensino médio, no final do curso de Cinética.
Resultados e Discussões:
1- Experimento 1: Foram preparados tubos de ensaio numerados conforme tabela abaixo adicionando as quantidades nela descritas de cada reagente.
Tubo
HCl
5mol/l (ml)
Água
Destilada (ml)
1
10
0
2
5
5
3
2
8
4
0.2
9.8
5
0
10
6
5
5
7
5
5
8
5
5
9
5
5
10
5
5

Nos tubos de 1 à 5, adicionou-se um pedaço de anel de alumínio partido e observou-se que quanto maior a concentração de HCl mais rápido aconteceu a reação comprovando a expressão da velocidade das reações químicas que consiste na taxa de reação- variação na concentração do reagente ou produtos por unidade de tempo.
V média = ∆[Reagentes] / ∆ tempo Observou-se também a formação de gás. No tubo 1, após alguns minutos da reação começar a ocorrer, acendeu-se um palito de fósforo e o aproximou à boca do tubo, observando que o palito apagou, confirmando a presença de hidrogênio conforme previsto na reação abaixo:
2Al (s) + 6 HCl (aq)  2 AlCl3 (aq) + 3H2 (g) Nos tubos 6 e 7, tem-se a mesma concentração, porém o 6 é mantido em banho de gelo por 10 minutos