Relatorio de cinética

Páginas: 6 (1475 palavras) Publicado: 7 de abril de 2013
UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA

FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA

CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA











DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO COM HCl







Cristiano Alves Branco

Ernando Castro de Lima

Leandro Costa

Marcos Andre Zuin















Piracicaba

6 de Abril de 2013

INTRODUÇÃOCinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade da reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe estas etapas, mostrando apenas amodificação global, resultado final de todas as etapas que participam dos mecanismos. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: (1) Pelas propriedades dos reagentes, (2) pelas concentrações dos reagentes e (3) pela temperatura. A velocidade pode ser influenciada, ainda: (4) pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e (5) pelas áreas da superfície em contato com osreagentes

OBJETIVO
Verificar o efeito da concentração dos reagentes na velocidade da reação. Predizer a ordem de reação em relação a cada um dos reagentes e a ordem global, de acordo com os resultados obtidos.


1. MATERIAIS E MÉTODOS
1. MATERIAIS
- Proveta;

- Béquer de 100 mL;

-Pera

-Pipetas

-Solução de Tiossulfato de sódio 0,3M-Solução de Ácido clorídrico 0,3M

-Solução de ácido clorídrico 2,0 M;

-Solução de Na2S2O3 1,0M 




2. METODOS
Determinação da ordem de reação em relação ao tiossulfato

Para cada um dos experimentos indicados na tabela 1, adicionar a um béquer de 100 mL os seguintes volumes:




|Experimento |Tiossulfato de sódio 0,3M |H2O|
|1 |25 mL |- |
|2 |20 mL |5,0 mL |
|3 |15 mL |10 mL |



 1- Colocar o béquer contendo a combinação sobre uma fita preta que servirá de indicador do tempo para que se forme uma quantidadedeterminada de enxofre no interior do exaustor;

2- Pipetar 5,0 mL de ácido clorídrico 2,0 M;

3- Adicionar o ácido pipetado ao béquer contendo a solução do experimento 1 e, imediatamente, cronometrar o tempo, agitando continuamente a solução, até que a fita preta se torne invisível, olhando de cima para baixo. Marcar o tempo final da reação;

4- Repetir o mesmo procedimentopara os demais experimentos anotando os tempos correspondentes.

Determinação da ordem da reação em relação ao ácido

Para cada um dos experimentos indicados na tabela 2, adicionar a um béquer de 100 mL os volumes indicados:



|Experimento |Ácido clorídrico 0,3M |H2O |
|1 |10 mL |-|
|2 |7,0 mL |3,0 mL |
|3 |5,0 mL |5,0 mL |


1- Adicionar ao experimento 1, 20,0 mL de solução de Na2S2O3 1,0M e, imediatamente, inicie a contagem do tempo;

2- Marcar o tempo necessário para que a fita preta se torne invisível, o que corresponde ao tempofinal;

3- Repetir o mesmo procedimento para os demais experimentos, anotando os tempos correspondentes.

a) Efeito da Concentração:
Foram numerados 7 tubos de ensaio (de 1A até 7A) contendo:
1A – 2,5 ml (solução A);
2A – 2 ml (solução A) – 0,5 ml de água;
3A – 1,5 ml (solução A) – 1 ml de água;
4A – 1,25 ml (solução A) – 1,25 ml de água;
5A – 1 ml (solução A) – 1,5 ml de água;...
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