Relatorio De Aula Pratica

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ
COLÉGIO DE APLICAÇÃO DA UNIVALI
Disciplina: Química. Professora: Silvana Tomazoni. Alunos: Eduarda Moser, Caique Calove e Lucas Xavier.

Relatório de Aula Prática

Itajaí, junho de 2015.
1- Objetivo:
-Relacionar a propriedade condutividade elétrica com os tipos de ligações químicas estudadas: covalente, molecular, iônica e metálica.

2- Introdução:
-As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.

3- Materiais & Reagentes:
-Água destilada, cloreto de sódio, Óxido de cálcio, Tetracloreto de Carbono, Sacarose, Soda Cáustica, pedaços de metal (cobre, alumínio), béquer, placa de pétri, tubos de ensaio.

4- Procedimento Experimental:
a) Monte o aparato que vai testar os compostos, conforme o modelo.
b) Coloque os compostos, separadamente, nos tubos de ensaio.
c) Segure na parte recoberta do fio e coloque a parte desencapada em cada lado da substância.
d) Dissolva as substâncias sólidas após testar a condutibilidade.
e) No caso da lâmpada ascender (condução de eletricidade), observe a intensidade da luz.

5- Relatório:
Oxido de Cálcio: Não conduziu eletricidade nem sólido nem diluído.
Hidróxido de Sódio: Conduz eletricidade apenas diluído.
Sacarose: Não conduziu eletricidade nem sólido nem diluído.
Cloreto de Sódio: Conduz eletricidade apenas diluído.
Tetracloreto de Carbono: (Apenas diluído/estado líquido) Não conduziu eletricidade.
Cobre: Conduziu eletricidade apenas "seco" , envolto em água não conduziu. Obs: "molhado" também não conduz.
Alumínio: Conduziu eletricidade apenas "seco" , envolto em água não conduziu. Obs: "molhado" também conduz.

6- Questionamentos/Conclusões:
a) Quais substância conduziram eletricidade no estado sólido?
Apenas