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Relatório da atividade experimental A.L. 1.3
Título: Soluções e Colóides

Turma 10º CT2 Grupo 4 Turno 2
Edgar Teixeira nº 29
Pedro Texugo nº 24
Patrícia Teixeira nº 13

A.L. 2.1 Preparação de soluções, colóides e suspensões
Na passada aula laboratorial realizamos uma experiência que tinha por objectivo a preparação, por dissolução, uma solução com uma dada concentração, a partir de um soluto sólido e um solvente líquido e também a preparação por diluição, de uma solução diluída com uma dada concentração, a partir de uma solução de concentração conhecida, atribuir significado físico ao termo “factor de diluição” em termos de razão entre o volume final da solução diluída e o volume inicial da solução.

Introdução teórica
Uma dispersão é uma mistura onde, á vista desarmada, não se distinguem as diferentes fases que a constituem.
Uma dispersão é constituída por pelo menos duas substâncias – componentes da dispersão – e a sua obtenção depende da natureza da fase dispersa e da fase dispersante.
Fase Dispersa + Fase dispersante = Dispersão
Consoante as dimensões das partículas da fase dispersa, as dispersões podem classificar-se em três categorias:
Verdadeiras; Colóides; Suspensões

Solução Verdadeira
São misturas homogéneas de duas ou mais substâncias constituindo uma só fase.
Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto no solvente.
Soluto + Solvente = Solução
As quantidades de soluto e de solventes existentes numa solução podem relacionar-se entre si através de uma grandeza, a concentração.
Concentração= número de moles do soluto/volume de solução
C=n/v

As soluções podem ser classificadas em três categorias:
Diluídas; concentradas; saturadas
A Concentração depende da quantidade de soluto presente na solução, sendo assim nas soluções concentradas existe mais soluto que nas soluções diluídas para o mesmo volume de solução. Nas soluções saturadas existe uma