relatorio aquimica

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RECIFE, DEZEMBRO/2008.

INTRODUÇÃO

Como só existem quantidades mínimas de hidrogênio na natureza, ele deve ser preparado por reações químicas dos compostos que o contenham. Os compostos de hidrogênio que servem como matérias-primas para produção do gás hidrogênio são: água, certos ácidos, certas bases e hidrocarbonetos. O hidrogênio pode ser obtido utilizando-se suas propriedades. Obtém-se o hidrogênio atômico conhecido como hidrogênio nascente que é uma espécie reativa e que rapidamente se converte em H2. Muitos metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O H2SO4 diluído, o HCl, diluído ou concentrado, reagem rápido ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos são os mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. Em muitos casos o hidrogênio que se produz é capaz de realizar reações que não ocorrem com o hidrogênio molecular e se deve a capacidade especial de reação do estado nascente. Seu fundamento se baseia no fato de que o hidrogênio que reage se encontra em estado atômico, ativado, rico em energia. Assim se observa, por exemplo, que o hidrogênio que se desprende na reação do zinco com ácidos, pode reduzir cromatos e permanganatos. Metais como o zinco reage com soluções aquosas concentradas de hidróxidos metálicos fortemente básicos, por exemplo, KOH, produzindo hidrogênio e hidróxidos complexos do metal.