relatorio analitica

5. Parte experimental

Experimento 3

Procedimento:
Diluiu-se uma ampola de 10 mL para um balão volumétrico de 500 mL do produto fornecido;
Foi homogeneizado e transferido quantitativamente 25,0 mL dessa solução para um erlenmeyer de 250 mL;
Adicionou-se 0,5 mL da solução tampão NH4OH/NH4Cl 1,0 mol L-1 ph 10 e 500 mg do indicador Negro de Eriocromo T NaCl (1:99);
Titulou-se com solução padrão de EDTA 0,0100 mol L-1;

Experimento 4

Procedimento:
Pesou-se 0,5000 g da amostra do leite em pó e transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL;
Foi adicionado 150 mL de água destilada e homogeneizou-se até completar a dissolução;
Em seguida foi adicionado 5,0 mL de solução KOH a 20% e 7 gotas da solução do indicador calcon;
Titulou-se com solução padrão de EDTA 0,0100 mol L-1 até mudança de cor vermelha para azul;

6. Resultados e discussões

Experimento 3: Determinação do sulfato de magnésio hidratado em amostra injetável

Mg+2 + C10H16N2O8 → Mg [C10H16N2O8]+2

TABELA I: Volume usado de EDTA

Volume 1
23,8 mL
Volume 2
23,2 mL
Volume 3
23,2 mL

CÁLCULOS COM VOLUME 1:

Massa de Magnésio na alíquota:

Massa de Magnésio em 500 mL:

Massa na ampola:

Porcentagem em 100 mL

CÁLCULOS COM VOLUME 2 e 3:

Massa de Magnésio na alíquota:

Massa de Magnésio em 500 mL:

Massa na ampola:

Porcentagem em 100 mL

Teste Estatístico

(11,63 0,1732) %

A amostra de Sulfato de Magnésio (MgSO4) disponibilizada no laboratório era de 10% , por meio dos testes analíticos foi notado que todas as amostras apresentaram uma porcentagem maior do que a esperada.
Observam-se na tabela que os volumes 2 e 3 são os mesmo, portanto obtiveram-se as mesmas porcentagens e a partir disso o Teste Q não é realizado. É de grande importância o uso de meio tampão NH4OH/NH4Cl (pH 10), pois o analito não se comporta como base.

Experimento 4: Determinação de íons Ca2+ em leite em pó

Ca+2 + C10H16N2O8 → Ca [C10H16N2O8]+2

TABELA II : Volume