relatorio analitica instrumental

1- INTRODUÇÃO Na espectrometria de absorção atômica podemos medir a quantidade de luz absorvida em função do comprimento de onda. Desse modo podemos obter todos os dados qualitativos assim como os dados quantitativos da amostra. Cada espécie tem a capacidade de absorver as suas frequências características da radiação eletromagnética. A Lei de Beer-Lambert é a lei da absorção que diz quantitativamente que a absorção da luz depende da concentração das moléculas absorventes e do caminho. À medida que a luz atravessa a amostra ocorre um decréscimo de intensidade na proporção que o analito é excitado. Quanto maior o caminho a ser percorrido maior será a absorção, do mesmo modo acontece com a concentração, quanto maior a concentração maior a atenuação. De acordo com a Lei de Beer a absorvância é diretamente proporcional a concentração “a” e ao caminho ótico “b” de acordo com a fórmula abaixo:

A= εab

Onde ε é a absortividade molar. A fração de radiação incidente transmitida por uma solução é chamada de Transmitância T. Relacionada com a transmitância de forma logarítmica tem-se a absorvância.

A= - log T

Espectro de absorção é um gráfico da absorvância versus comprimento de onda. Esse tipo de gráfico é característico para uma molécula e pode ser empregado para auxiliar na confirmação da identidade de alguma espécie.

2- OBJETIVOS

Esta prática tem por objetivo mostrar os princípios da espectrofotometria e auxiliar na determinação da absorbância do corante Orange 16, além de obter a absorbância para cada concentração do corante, e com isso determinar os concentrações dos compostos A e B.

3- PARTE EXPERIMENTAL

1° Parte: Ligou-se o espectrofotômetro. Colocou-se o espectrofotômetro para leitura em 400nm, e a forma de leitura para absorbância. Foi ajustado o zero para Absorbância (A). O corante Orange 16 de concentração 5x10-5 mol.L-1 foi colocado em uma das cubetas e introduzido no suporte de leitura. Foi feita uma varredura variando o