Relatorio 8

Determinação espectrofotométrica do pKa do indicador vermelho de metilo

Rui Pedro Lousa das Neves Bioquímica Grupo 3 Coimbra 28 /05/99

Objectivos
Nesta actividade experimental temos como objectivo a determinação do pKa do vermelho de metilo. Para isso vamos determinar o pH das soluções de vermelho de metilo com HCl, de vermelho de metilo com acetato de sódio e de vermelho de metilo com acetato de sódio e ácido acético; o εHMR,λ1 , εMR-,λ1 , εHMR,λ2 e εMR-,λ2 e as concentrações de HMR e MR- .

Cálculos para preparação de soluções
Solução de HCl

M(HCl) = 36,5 g /mol Densidade d = 1,18 g /cm3 % (m/m) = 35% volume v pretendido = 100 ml concentração C = 0,1 M n = v . C ⇔ n = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol m = M . n ⇔ m = 36,5 . 0,01 = 0,365g m = (0,356 . 100) / 35 = 1,017 g v = m / d ⇔ v = 1,017 / 1,18 = 0,862 ml

Solução de CH3COONa

M (CH3COONa ) = 82,03 g /mol volume v pretendido = 100 ml concentração C = 0,04 M n = v . C ⇔ n = 0,1 . 0,04 = 0,004 mol m = M . n ⇔ m = 82,03 . 0,004 = 0,328g

Solução de CH3COOH

M(CH3COOH) = 60,05 g /mol Densidade d = 1,05 g /cm3 % (m/m) = 99% volume v pretendido = 100 ml concentração C = 0,02 M n = v . C ⇔ n = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol m = M . n ⇔ m = 60,05 . 0,002 = 0,120g m = (0,120 . 100) / 99 = 0,121 g v = m / d ⇔ v = 1,017 / 1,18 = 0,116 ml

Solução padrão de vermelho de metilo V = 100ml Pipetar 5ml da solução inicial e vertê-los para um balão de 100ml. Deitar para o balão mais 50 ml de etanol e perfazer o volume com água.

Resultados
No quadro seguinte estão apresentadas os resultados obtidos para a absorvância das três soluções nos vários comprimentos de onda assim como o pH apresentados por elas e a sua respectiva cor λ (nm) 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 Absorvância Solução B 0,216 0,225 0,229 0,227 0,227 0,217 0,199 0,179 0,153 0,137

Solução A 0,167 0,156 0,161 0,170 0,203 0,219 0,263 0,303 0,351 0,466

Solução C 0,173 0,181 0,189 0,189 0,191 0,216 0,231 0,247 0,266 0,288

500 510 520 530 540