RELATORIO 1 Simone Fujii

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

No começo da análise dissolvemos as 3,32g de sulfato de cobre em água e começamos a gotejar o hidróxido de amônio reagisse com a amostra. Logo após colocarmos a amônia observamos uma mudança da tonalidade da solução e a formação de um precipitado azul claro, ou pálido, que indica a formação do sulfato básico de cobre. Abaixo essa etapa esta expressa em uma reação:

2CuSO4 + 2NH4OH  CuSO4.Cu(OH) + 2NH4+

Logo após acrescentamos mais amônia, o que dissolveu o precipitado azul claro e tornou a solução com a tonalidade de um azul mais forte. Abaixo a reação:

CuSO4.Cu(OH)2 + 8NH3  2 [Cu(NH3)4]SO4 + OH-

Depois te termos feitos isso, acrescentamos lentamente 23 mL de etanol, e a solução voltou a ter um precipitado, dessa vez azul escuro com uma característica arenosa. A adição do etanol auxilia na alteração da polaridade da solução e facilita a cristalização da amostra. Após pesagem obtivemos a massa obtida e calculamos o rendimento, conforme calculo analítico abaixo:

Calculo de Rendimento:

Reação: CuSO4.5H2O [Cu(NH3)4]SO4.H2O
MM CuSO4.5H2O = 249,56 g/mol
MM complexo = 245,54 g/mol

Temos então:

1 mol --------- 1 mol
249,56g ------ 245,54g
3,3293g ------ x

X = 3,275 (peso teórico)
Peso obtido = 3,153g

Portanto, temos:

3,275g ---------- 100 %
3,153g ----------x

X= 96,2 %

Obtemos portanto 96,2 % de rendimento. Alguns erros e fatores podem ter diminuído o rendimento, tais como: volatilização da substancia, equipamentos descalibrados entre outros, porém, obtivemos um rendimento bem aceitável. Já os cristais apresentaram características arenosas.

Abaixo a tabela com os valores obtidos durante análise:

Dados
Massas (g)
Petri+filtro
52,0612
Massa CuSO4.5H2O
3,3293
Petri+Filtro+Complexo
55,2142
Massa [Cu(NH3)4]SO4.H2O teórica
3,1186
Massa [Cu(NH3)4]SO4.H2O obtida
3,153
Rendimento %
98,9

A equação final, portanto, fica definida da seguinte forma: CuSO4.5H2O(aq) + 4NH3(aq)  [Cu(NH3)4]SO4.H2O(aq) + 4H2O(l)