Relat

UNILESTE MG – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS

DISCIPLINA: introdução à CIÊNCIA DOS MATERIAIS
CURSO: ENGENHARIA elétrica – CEe turno: noite lista de exercícios 01
ALUNO:
1. Para o par iônico K+ – Cl-, as energias atrativa e repulsiva EA e ER, respectivamente, dependem da distância entre os íons r, de acordo com as expressões:

Para essas expressões, as energias estão expressas em elétrons volts (eV) por par K+ – Cl-, e r representa a distância entre os íons em nanômetros (nm). A energia líquida EL é simplesmente a soma das duas expressões acima. Calcule a energia de ligação E0.
2. Considere algum par iônico hipotético X+ – Y-, para o qual os valores do espaçamento interiônico (r0) e da energia de líquida (EL), em condições de equilíbrio, sejam de 0,35 nm e -6,13 eV, respectivamente. Se for de conhecimento que n possui um valor de 10 nas equações:

Determine as expressões para as energias atrativa (EA) e repulsiva (ER).
3. O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica.
(a) Os íons Cs+ e Br- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes?
(b) Calcule o percentual de caráter iônico da ligação interatômica no composto CsBr.
4. A força líquida, FL, entre dois íons isolados é uma função da distância interatômica r de acordo com a seguinte relação:

em que A, B e n são constantes para o par de íons específicos. Sabendo-se que , e , determine o valor da distância de equilíbrio .
5. A energia potencial líquida para uma molécula única de íons monovalentes pode ser representada pela equação:
.
Obtenha uma expressão literal para a energia de ligação .