Relat Rio01quimicainorg2

Instituto de Química

Relatório de Química Inorgânica Experimental II
Experimento 01: Preparação de [Cu(PPh3)Cl]

Hosana Almeida
Jéssica Fraga
Letícia Serrou
Monaliza Martins

Prof. Dr. Marco Antonio Utrera Martines
Campo Grande
2015
1. Introdução
Os compostos de coordenação são substâncias que contêm complexos metálicos; os complexos metálicos contêm íons metálicos ligados a vários ânions ou moléculas circundantes conhecidas como ligantes (Brown, 2005).
A química dos íons metálicos em solução é essencialmente a química de seus complexos. Em particular, os íons dos metais de transição formam muitos íons complexos estáveis. (LEE, 1999).
O elemento cobre (Cu) é um elemento de transição, apresenta a seguinte configuração eletrônica: [Ar] 3d10 4s1. Esse tipo de configuração faz com que o Cu tenha uma tamanho pequeno devido a fraca blindagem proporcionada pelos elétrons d, apresentam energia de ionização alta e seus compostos são mais covalentes, com isso possui baixa reatividade (Lee, 1999). O cobre pode ser encontrado com o estado de oxidação de oxidação + I, + II ou + III. Essa diferença no estado de oxidação é importante, pois conferirá diferentes propriedades e características dos complexos metálicos (LEE, 1999).
A estrutura e a estereoquímica do Cobre são influenciadas pela configuração eletrônica do cobre. Sendo assim, cobre (+ I) tem configuração d10, seus compostos são mais simples e seus complexos são diamagnéticos e incolores, há poucos complexos coloridos, porém isso se deve a transferência de carga, e não às transferências d-d. Apesar da estabilidade resultante da configuração d10, isso não faz com que o Cu (+I) seja mais estável e comum, ele se desproporciona rapidamente em água, sendo facilmente oxidado a cobre II. A concentração de Cu + é muito baixa, sendo assim sua forma estável em meio aquoso são insolúveis ou na forma de complexos. Os haletos cuprosos (CuCl) se dissolvem em HCl concentrado (LEE, 1999).
Já o cobre (+II) é o mais