Relat Rio I Inorg Nica Experimental

Relatório I Inorgânica Experimental
Resultados e Discussões

Nos experimentos realizados foi possível observar:

Etapa I:
* No tubo 1 não houve mudança de coloração

* No tubo 2 formou um precipitado após a adição de 8 gotas da solução de NaOH a solução deKAl(SO4)2.

REAÇÃO: 2 NaOH + 2 KAl(SO4)2 = 2 KOH + Al2 + 2 Na(SO4)2

* No tubo 3 ao adicionarmos uma solução de BaCl2 à solução KAl(SO4)2 formou-se um precipitado (branco) de BaSo4

REAÇÃO: KAl(SO4)2 + BaCl2 --- BaSO4

Etapa II:
* No tubo 1 observou-se mudança de coloração(alaranjado) na adição de cloreto de ferro III com o hidróxido de amônio

* No tubo 2 ocorreu a mudança de coloração (cor ferrugem) com precipitado quando colocou-se em contato o cloreto de ferro III com o tiocianato de potássio, devido o desdobramento do orbital “d” do metal.

REAÇÃO: 2 FeCl3 + 6KSCN → Fe[Fe(CNS)6] + 6KCl

*

Etapa III:
* A reação tubo 1 trata dos íons de sais complexos pois observou-se que quando foi adicionado uma quantidade do iodeto de potássio à solução saturada de nitrato de prata ocorreu a formação do AgCl, em forma de precipitado amarelo.

REAÇÃO: AgNO3 + KI → Ag Cl(s) + KNO3

E ao adicionar o KI em excesso ocorreu a formação do íon complexo [AgI2]-, ocasionando, portanto, a dissolução do precipitado.

REAÇÃO: AgI(s) + KI ↔ [AgI2]- + K+

* No tubo 3 a adição de hidróxido de sódio ao sal de zinco provocou a formação de um íon de sal complexo que é solúvel no meio.

REAÇÃO: Zn2+(aq) + 2OH- (aq) → Zn(OH)2(S)

O precipitado branco e gelatinoso formado é solúvel em excesso de reagente.

REAÇÃO: Zn(OH)2(S) + 2OH- (aq) → [Zn(OH)4]2-(aq)

O hidróxido de zinco se constitui, pois é um composto anfótero.

Etapa IV:
* Aotubo 1 foi colocado0,5 mL de solução de AgNO3 e 1,0 mL de NaCl formando precipitado branco granular. Adicionando mais NaCl esse precipitado foi totalmente dissolvido.

REAÇÃO: AgNO3 + NaCl --- AgCl + Na + NO3

* Quando se adicionou-se no tubo 2 sulfato de cobre com hidróxido de amônio ocorreu a formação de