RELAT RIO LEI DE CHARLES

OBJETIVOS

Comprovar experimentalmente a Lei de Charles utilizando o ar atmosférico como amostra gasosa;
Comprovar que o quociente V/T é uma constante, e que depende da pressão.

RESULTADOS

O experimento foi realizado com uma amostra de ar atmosférico, á uma temperatura ambiente de 22ºC ou 295,2K(T1). Essa amostra foi colocada em um erlenmayer, com sua boca tampada, num banho água quente á uma temperatura de 60ºC ou 333,15K, tendo sua temperatura controlada. A amostra ficou submersa a esse banho durante 5 minutos mantendo-se a temperatura constante. Após esse tempo a amostra foi retirada do banho fervente e colocada num banho com agua à temperatura ambiente (295,2K), tendo o cuidado de se manter a saída do gás fechada. Depois de 5 minutos, abriu-se a boca do erlenmeyer, até que ocorresse o nivelamento da água, interna com a água externa do banho e a pressão interna ficasse igual à pressão externa, ou seja, 1atm.
Durante o experimento obteve-se os seguintes resultados:

VX= 30,5ml ou 0,0305L (amostra inicial do gás);
V1= 254ml ou 0,254L(amostra após o aquecimento);
V2= 0,0305L – 0,254L= 0, 2235mL( amostra após a pressão interna ficar a mesma da pressão externa)

DISCUSSÃO
Segundo a Teoria dos gases qualquer objeto macroscópico em equilíbrio termodinâmico tem o seu estado descrito por um conjunto de variáveis macroscópicas que denominamos variáveis de estado do sistema. Essas variáveis estão uma função de três variáveis:
P= ƒ( V, n, T) = 0
Um sistema está numa condição definida, quando todas as propriedades do sistema têm valores definidos.
Esses valores se combinam na equação dos gases perfeitos,

PV= nRT

Que fica cada vez mais exata à medida que a pressão tende a zero (P→0). É uma Lei Limite, ou seja, só serve para uma determinada situação. No caso da equação dos gases ela somente é válida, para pressões muito baixas, pois as moléculas estão afastadas umas da outras, diminuindo assim as interações entre elas.