Relat Rio II Quimica

UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIAS
QUÍMICA GERAL – ENGENHARIA DE ELÉTRICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

MARIA APARECIDA

Relatório referente à prática propriedades periódica, curso de engenharia elétrica, disciplina química geral, turma: EE - NR01, 1º semestre ministrado pela professora Maria Luiza.

Salvador, Bahia, Brasil, 16 de setembro de 2013
UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIAS
QUÍMICA GERAL – ENGENHARIA DE ELÉTRICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

MARIA APARECIDA

Salvador, Bahia, Brasil, 16 de setembro de 2013
1. Referencial teórico
Propriedades periódicas Raio atômico A tabela periódica foi criada para alistar elementos com mesma estrutura atômica. As propriedades periódicas são medições que crescem ou diminuem de acordo com os períodos e grupos. [1]
Raio atômico É definido como a metade da distancia entre os núcleos de átomos vizinhos, pode ser observado na tabela periódica que geralmente decresce da esquerda para direita ao longo de um período e cresce com um valor de n em cada grupo. Isso ocorre, pois aumenta o numero efetivo em cada período e cresce em cada grupo devido ao aumento da camadas no átomo. [2]
Energia de ionização É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo na sua forma fundamental - gás - para cada elétron que é retirado é necessário uma quantidade de energia diferente, pois ao retirar um elétron a energia de atração do núcleo - elétron aumenta e a força de blindagem diminui tendo uma força efetiva positiva, assim a energia para retira o segundo elétron é maior. [3]
A energia de ionização diminui com o aumento do raio atômico.
Afinidade eletrônica É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron em sua forma de gás. Numa família ou num período quanto menor o raio maior a afinidade eletrônica. [1]
Eletronegatividade
A eletronegatividade é de atração de elétrons quando um átomo esta ligada a outro átomo. Esta forca tem relação com o raio