Relat Rio Fisico Quima Pr Tica 4

Massa do balão com a tampa
52, 2286g
Massa do balão com a tampa e o líquido (antes da evaporação)
54,4562g
Massa do balão com a tampa e o resíduo
(após a evaporação)
52, 4398g
Pressão Barométrica
1,03 atm
Volume Total do Balão
134 mL
Composição centesimal da substância
C: 52,15% , H: 13,16%, O: 34,69%
Massa do resíduo
0,2112g
Número de mols correspondente ao resíduo
4,6114x 10-3 mols
Massa molar experimental
45,79 g/mol
Massa molar exata da substância
46,06 g/mol
Erro Absoluto
45,79g – 46,06g = -0,26g
Erro Relativo
-0,56%
Tabela 1. Determinação da massa molar do líquido 1 ( etanol)
Massa do balão com a tampa
53,0108g
Massa do balão com a tampa e o líquido (antes da evaporação)
57,3645g
Massa do balão com a tampa e o resíduo
(após a evaporação)
53,3645g
Pressão Barométrica
1,03 atm
Volume Total do Balão
133 mL
Composição centesimal da substância
C: 26,67% H: 66,67% O: 6,66%
Massa do resíduo
0,3537g
Número de mols correspondente ao resíduo
4,6277x10-3 mols
Massa molar experimental
76,4310g
Massa molar exata da substância
74,12 g/mol
Erro Absoluto
76,4310g – 74,12g = 2,311g
Erro Relativo
3,11%

Lembrando que as massas molares foram arredondadas para 2 algarismos significativos.
Tabela 2. Determinação da massa molar do liquido 2

Os resultados apresentados no experimento foram satisfatórios, demonstrando mais que 80% de eficiência. Os líquidos foram identificados como etanol e o éter etilico. Apesar do erro relativo maior ser de 3,11%, no caso do líquido 2 o experimento se mostrou eficaz para os dois líquidos.
No entanto, a realização do experimento foi possível, devido a pressão utilizada ser baixa, e o volume relativamente grande. Em termos de gases reais, podemos descartar o fator a (força de atração intermoleculares) e fator b ( volume molecular), devido a estas características1. Desta forma, os erros nas medidas se devem a fatores experimentais, como calibração das vidrarias, pouca formação de resíduo, ou até mesmo erros de medida gerados por