relat rio de quimica

Introdução
Reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é a transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. As reações químicas podem ser dividida em quatro tipos básicos que são: Reações de precipatação
· Reações ácido-base
· Reações com liberação de gases
· Reações de oxi-redução
· Reações de complexação

Objetivos

O objetivo da aula prática de estudos das reações químicas é identificar os diferentes tipos de reações químicas, através de nossa base teórica dada em aula. Classificar e equacionar reações químicas. Observar reações químicas entre os compostos inorgânicos.

Material e métodos

.Estantes com tubos de ensaio
· Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mL
· Pinça tesoura
· Cápsula de porcelana
· Espátula
· Béquer de 100 mL
· Provetas de 50 mL e 10 mL
· Termômetro
· Bastão de vidro

Reagentes
- Solução de cloreto de sódio 0,1 M
- Solução de iodeto de potássio a 0,1 M
- Solução de brometo de potássio 0,1 M
- Solução de cloreto de ferro III a 3% - Magnésio em fita
- Solução de hidróxido de sódio a 10% - fenolftaleína
- Solução de hidróxido de sódio 1 M - Fio de cobre
- Solução de nitrato de prata a 5% - Palha de aço (bombril)
- Solução de sulfato de cobre II 1 M - Carbonato de cálcio
- Solução de ácido clorídrico 1 M - Água oxigenada
- Solução de ácido sulfúrico diluido - Hidróxido de sódio
- Solução de tiocianato de amônio a 5% - acetato de sódio
- Solução de amido
Procedimento

1.Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódio à 5,0 mL de solução de Brometo de Potássio. Observar. Anotar.
2. Colocar em um tubo de ensaio de , 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionar, a seguir, 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio a 10%. Observar se houver