relat rio de quanti

Após a coleta dos resultados da reação química é
Mg(OH)2 + 2HCl «» MgCl2+ 2H2O assim obtemos:
HCl excesso + NaOH «» NaCl + H2O
Onde:
1Mol Mg(OH)2 ______ 2 moles HCl
X ____ 1mol HCl reagiram
Então o n HCl reagiram = n HCl adicionado - n HCl excesso = CaVa =CbVb n HCl excesso = n NaOH reagiram = CbVb
O HCl padronizado foi adicionado em excesso para que todo o Mg(OH)2 do leite de magnésia fosse neutralizado e ainda restasse acido no erlenmeyer:

Com todo o Mg(OH)2 neutralizado e com excesso de HCl, essa quantidade em excesso de HCl pode ser titulado com o NaOH:

Na primeira titulação foi pesado 1,52 g de leite de magnésia, e na titulação foi gasto o volume de 6,5 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar o ácido em excesso. Então:

Então sabendo que a massa molar do Mg(OH)2 é 58,32 g/mol, podemos calcular a massa de Mg(OH)2 contida na amostra, e posteriormente encontrar o teor:

Na segunda titulação foi pesado 1,50 g de leite de magnésia, e na titulação foi gasto o volume de 7,0 mL de NaOH 0,1mol/L para neutralizar o ácido em excesso. Então:

Então sabendo que a massa molar do Mg(OH)2 é 58,32 g/mol, podemos calcular a massa de Mg(OH)2 contida na amostra, e posteriormente encontrar o teor:

Repetiram-se esses procedimentos mais uma vez, a massa de leite de magnésia comercial foi de 1282,50 mg e o volume de NaOH gasto até o seu ponto de viragem foi de 6,5 ml
Cálculos para determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia.

HCl + NaOH NaCl +H2O

Nº de mol HCl = VHCl x M HCl x FcHCl — VNaOH x MNaOH x FcNaOH

Nº de molHcl = 50 x 0,1 x 0,894 – 6,5 x 0,1x 0,8492

Nº de molHcl = 4,47 – 0,55
Nº de molHcl = 3,92 mol de HCl
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+ 2H2O

1mol Mg(OH)2 ------------2mol HCl X ----------- 3,92 mol HCl
X= 1,96 molHCl

Y= 1 mol de Mg(OH)2 x 1,96 mol HCL / 2 mol HCl

Y= 0,98 mol Mg(OH)2

C mol Mg(OH)2 = massa / massa molar x V

0,98 mol Mg(OH)2 = massa / 58,32 x 0,05

m Mg(OH)2 =2,858g Mg(OH)2 no leite de magnésia

1,5g leite de magnésia