RELAT RIO DE QU MICA TITULA O

Páginas: 8 (1988 palavras) Publicado: 3 de junho de 2015





TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO



SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO.................................................................................. 4
2. OBJETIVO........................................................................................ 5
3. MATERIAIS UTILIZADOS - VIDRARIAS E INSTRUMENTOS........ 6
4. MATERIAIS UTILIZADOS – REAGENTES/SOLUÇÕES................. 7
5. PROCEDIMENTOEXPERIMENTAL.................................... 8, 9 e 10
6. RESULTADOS E DISCUSSÕES...................................... 11, 12 e 13
7. CONCLUSÃO.................................................................................. 14
8. OBRAS CONSULTADAS................................................................ 14


1. INTRODUÇÃO
O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitratode prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água.
O método utilizado paraquantificação dos íons cloreto é conhecido como Método de Mohr, para determinação de cloretos e brometos.
No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá aprecipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.
A seguinte explicação pode ser observada na equação a seguir:










2. OBJETIVO
Os seguintes experimentos foram realizados com objetivos bem específicos, sendo estes:
Determinar a concentração real da solução de nitrato de prata PA (AgNO3), através do método deMohr.
Determinar a quantidade de cinzas por cento p/p encontrada na amostra de bolacha salgada.
Determinar a quantidade de cloreto em NaCl por cento p/p encontrada na amostra de bolacha salgada que foi posteriormente incinerada, através do método de Mohr.
Todavia, pode-se também obter novos conhecimentos a cerca de métodos particulares (titulação, volumetria de precipitação e o método de Mohr).3. MATERIAIS UTILIZADOS - VIDRARIAS E INSTRUMENTOS
- Balança Analítica
- Balão Volumétrico de 100, 250, 500 e 100 mL
- Espátula
- Funil de Vidro
- Papel Filtro
- Frasco de Vidro Âmbar
- Conta – Gotas
- Pipetador Pi-Pump
- Bureta de 25 mL
- Béquer de 50 mL
- Bastão de Vidro
- Pipeta Volumétrica de 10 mL
- Erlenmeyer de 250 e 500 mL
- Suporte universal e garras
- Cadinho de Porcelana
-Bico de Bunsen
- Tripé de Ferro
- Tela de Amianto
- Forno Mufla
- Dessecador
- Estufa de Esterilização e Secagem
- Pipeta Volumétrica de 20 mL
- Pipeta Graduada de 5 mL
- Pisseta
- Banho Maria
4. MATERIAIS UTILIZADOS – REAGENTES/SOLUÇÕES
- Nitrato de Prata PA - AgNO3 (4,212 g)
- Cloreto de Sódio - NaCl (1,36 g)
- Carbonato de Cálcio Sólido - CaCO3 (0,11 g e 0,5 g)
- Cromato de Potássio a 5% -K2CrO4 (20 gotas ou 1 mL)
- Água Destilada (100 mL)
- Bolacha Salgada (5,0442 g)
- Ácido Nítrico a 10% - HNO3 (5 mL)
- Água Quente (30 e 50 mL)
- Cinzas de bolacha salgada




















5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5.1 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA (AgNO3)
5.1.1 Pesou-se em balança analítica, cerca de 4,2 g (4,212 g) de nitrato de prata PA (AgNO3).
5.1.2 Transferiu-se o cloreto desódio (NaCl) para o balão volumétrico de 250 mL, usando-se o funil de transferência.
5.1.3 Dissolveu-se o cloreto de sódio (NaCl) e completou-se o volume até o traço de referência com água destilada.
5.1.4 Transferiu-se a solução para um frasco de vidro âmbar, identificou-se com um rótulo e armazenou-se ao abrigo da luz devidamente coberto com papel alumínio.

5.2 PADRONIZAÇÃO DO NITRATO...
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