Relat rio de Qu mica Geral II Dissocia o e suas Fun es

. Material utilizado: ­- Becher para lavagem dos eletrodos. - Aparelho para condutividade. - Bastão de vidro . - Bechers de 50mL ou 100mL . -Papel indicador universal . -Pipeta graduada de 5,0mL . -Tubo de ensaio e estante. -Vidro de relógio. . Soluções: -Cloreto de Sódio(NaCl) - Ácido clorídrico(HCl) -Hidróxido de sódio(NaOH) - Ácido acético (CH3COOH) -Ácido sulfúrico(H2SO4) -Hidróxido de Amônio(NH4OH) . Indicadores:
- Metilorange
- Fenoftaleína -Azul de bromotinol

●Introdução
Este relatório tem como objetivo expor as observações e os resultados obtidos na 1ª aula prática de Química Geral I. Constam, a seguir, alguns conceitos importantes para o total entendimento da prática.
●Objetivo da prática: Observar o comportamento dos eletrólitos através da dissociação ou ionização e, assim, entender o porquê da diferença entre eletrólitos fortes e fracos. Compreender as características e o comportamento dos ácidos e bases de Arrhenius. E, com a experiência, verificar a importância dos indicadores ácido-base.

●Procedimentos experimentais:
► Força dos eletrólitos No becher contendo uma solução, por o aparelho para testar a condutividade. Ligar o aparelho à corrente elétrica e observar a intensidade com que a lâmpada acenderá. Após observar a intensidade da luz, retirar os eletrodos e lavá-los com água deionizada que estará dentro de um pissete. Todo esse trabalho(ligar eletrodos - observar a intensidade da luz – limpar os eletrodos) será feito para o teste com cada solução.
► Indicadores ácido-base
Acrescentar em dois bechers de 50ml, respectivamente 10mL de uma solução de ácido clorídrico(HCl) e hidróxido de sódio(NaOH), levá-los para a bancada e identificá-los.

→Em três tubos de ensaio, adicionar, respectivamente, 1mL de água deionizada, 1mL de solução de hidróxido de sódio(NaOH) e 1mL de solução de ácido clorídrico(HCl). Adicionar a cada um