relat rio de pratica de laboratorio

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CAMPUS DE VACARIA - CAMVA
CURSO DE AGRONOMIA
QUIMÍCA APLICADA À AGRONOMIA
PROFESSORA: Tanira Alessandra Silveira Aguirre

AULA PRÁTICA
EQUILÍBRIO QUÍMICO
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

ALUNOS: Marli Madruga Kovaleski
Larisson Suzin Pereira

Agosto/2015
Vacaria
1- INTRODUÇÃO:
O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou um principio sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados, que era simples, porém de grande alcance. Foi chamado de Princípio de Le Chatelier e pode ser descrita assim:

Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita, para os produtos. Entretanto, deslocando-se para a esquerda foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes. Sendo que a concentração, a pressão e a temperatura são as forças que atuam sobre os equilíbrios químicos.

2- OBJETIVO:
Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier).
Reação: Co (H2 O)6 (aq) + 4Cl(aq) CoCl4² (aq) +6H2O(g)

3- MATERIAIS E MÉTODO:

3.1- Materiais e Reagentes:
1. Tubos de ensaio;
2. Provetas;
3. Pipetas graduadas;
4. Bastão de vidro;
5. Espátula;
6. Becker;
7. Co(NO3)2;
8. HCl;
9. NaCl;

10. AgNO3;

11. Água fervida;

12. Água com gelo

3.2- MÉTODO:

1- Reação: Co (H2 O)6 (aq) + 4Cl(aq) CoCl4² (aq) +6H2O(g)

1.1 Numerar 4 tubos de ensaio